（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体： ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是____________。 ②在保温去铁的过程中，为使

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（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是____________。
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在__________范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（）
(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)₂ (d) CuO

③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO₃调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）_____________。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是___________。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（     ）
(a) A点时的溶液为不饱和溶液
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO₃)₂·3H₂O
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出 Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体

答案

（1）①将NO_x转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放。
②3.2--4.7 ； (c 、d)
③由于铜离子水解：Cu²⁺ + 2H₂O

Cu(OH)₂ +2H⁺ ，加入HNO₃能抑制硝酸铜水解
④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
（2）b 、d

举一反三

（三选一）【化学与技术】
2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe^3＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

（1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。
（3）加入H₂O₂的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）： _____Na₂Cr₂O₇＋_____SO₂＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋_______Na₂SO₄；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。

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新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li₂MSiO₄（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。下面列出了两种制备Li₂FeSiO₄的方法：

（1）固相法中制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是___________；根据已有信息，以下判断正确的是________________。
①该反应是氧化还原反应
②该反应一定是吸热反应
③Li₂SiO₃ 和Li₂FeSiO₄属于硅酸盐
（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是____________；实验中若制得1mol Li₂FeSiO₄，整个反应过程中转移电子的物质的量为________________。
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li^＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li₂FeSiO₄

Li＋LiFeSiO₄，该电池放电时，负极是________，正极反应式为__________________。
（4）三种Li₂MSiO₄的性能对比如下图所示。实际应用时，常用来源丰富的铁元素生产的
Li₂FeSiO₄作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是___________________。

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草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下

（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是_________________。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则C处时残留物的化学式为______________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H₂，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：___________________。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？_________________。
（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl₂为原料获取，温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。结合下图请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式_______________________；
②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是________________；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是__________________。

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明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al ₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al₂(SO₄)₃+3S

2Al₂O₃ +_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________ 。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。
（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。
（4）“母液”中可回收的物质是_____________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_______________。

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（三选一）【化学--选修2:化学与技术】
现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下

注：反应II的离子方程式为

请回答：
(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________
(2) 反应I的产物为（填化学式) ________________________________
(3) 反应III的离子方程式为________________________________
(4) 一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_______________________
(5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：

下列说法正确的是______________ (填选项字母）
A. 反应中被还原的元素只有氧
B. 反应生成的SO₂直接排放会污染环境
C. SO₂既是氧化产物又是还原产物
D. 当有8mol铜生成时，转移电子数目为100 N_A
(6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO₂的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量

溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L 的 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗 K₂Cr₂O₇溶液25.00ml. 已知：

（未配平）
①SO₂通入

溶液，发生反应的离子方程式为________________________,
②反应IV所得气体中SO₂的体积分数为________________

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