活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下已知：Zn(O

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活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下已知：Zn(O

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活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下
已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。     
(1)操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。     
(2)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是__________________________。    
(3)加入过量铁可回收的金属是_______________。
(4）操作C所得的滤渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4，写出该反应的化学方程式______________________。
(5)“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为__________________________。   
(6)取20.00mL。滤渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________mol/L。
答案
(1)漏斗
(2)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率
(3)Cu
(4)20Fe(OH)2+4Fe(OH)3+3O2=8Fe3O4+26H2O
(5)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO ＋ CO2↑＋ 3H2O↑
(6)0.09
举一反三
某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的流程如下
请回答下列问题：
（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为___________________。
（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：___CuS + __NaCl + __O2→ ___CuCl2 + ____Na2SO4，配平该反应方程式。
（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为______________ 。
（4）试剂A最好选用下列三种物质中的________（填序号）：
a.NaClO      b.Cl2       c.浓硫酸
理由是__________________。
（5）分析下图溶解度曲线回答：
①为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。
②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是____________。
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明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3 ＋9SO2，该反应的氧化剂是____________，若生成1mol Al2O3，则转移的电子数为____________ 。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_________________。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为________________。
（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________________。
（5）母液中溶质主要成分的化学式为_______________________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________。    
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（三选一）【化学与技术】
 I.自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。
(1)火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。该反应的化学方程式是_______________。   
 II. 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：
已知：① 菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+。  
② 生成氢氧化物的pH如下表：
 ③ 有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp= -lgKsp)
(2)菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是____________________。
(3)MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+。该除杂过程的离子方程式是____________________________。     
(4)使用氨水的目的是调整pH值到__________(填pH范围，精确到小数点后1位数字）。在“浸出液”中加入硫化铵的目的是___________________。    
(5)电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为____________________。
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(三选一----化学与技术)
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：



已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式________________；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因___________________________；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为_________________；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是① ____________， ②____________； 
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品___________（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_______________________________。
题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：   ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是____________。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在__________范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（   ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）_____________。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是___________。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（      ）
(a) A点时的溶液为不饱和溶液     
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2·3H2O        
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出 Cu(NO3)2·6H2O晶体
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