(三选一)【化学与技术】 I.自然界中,锰的主要矿石有软锰矿(主要成分MnO2)和菱锰矿(主要成分MnCO3),金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。(1)火法

(三选一)【化学与技术】 I.自然界中,锰的主要矿石有软锰矿(主要成分MnO2)和菱锰矿(主要成分MnCO3),金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。(1)火法

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(三选一)【化学与技术】
 I.自然界中,锰的主要矿石有软锰矿(主要成分MnO2)和菱锰矿(主要成分MnCO3),金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。
(1)火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。该反应的化学方程式是_______________。   
 II. 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下:
已知:① 菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+。  
② 生成氢氧化物的pH如下表:
 ③ 有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp= -lgKsp)
(2)菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是____________________。
(3)MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+。该除杂过程的离子方程式是____________________________。     
(4)使用氨水的目的是调整pH值到__________(填pH范围,精确到小数点后1位数字)。在“浸出液”中加入硫化铵的目的是___________________。    
(5)电解槽中使用的是惰性电极板,电解反应方程式为____________________。
答案
(1)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
(2)MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑ 
(3)MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O
(4)2.8~7.6之间;作沉淀剂,生成NiS、CoS沉淀
(5)2MnSO+ 2H2O2H2SO4+O2↑+ 2Mn
举一反三

(三选一----化学与技术)
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:



已知:① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在__________(填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式________________;
(3)K2FeO4具有强氧化性的原因___________________________;
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为_________________;
(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是① ____________, ②____________; 
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品___________(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途_______________________________。
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(1)工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体:   ①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是____________。
②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,根据下表数据,溶液的pH值应保持在__________范围。调节pH值时,可以向溶液中加入的试剂是(   )
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
③在操作Ⅰ之前,对滤液用HNO3调节pH值至1,其目的是(结合离子方程式说明)_____________。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是___________。
(2)图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在300C左右对应不同的晶体),下列说法正确的是(      )
(a) A点时的溶液为不饱和溶液     
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2·3H2O        
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下,可以析出 Cu(NO3)2·6H2O晶体
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(三选一)【化学与技术】
2011年8月12日,网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放,毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需____________。   
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是______________(至少答一点)。 
(3)加入H2O2的作用是__________________________,调节溶液的pH=8是为了除去_________离子。   
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交换的的杂质离子是____________。
(5)还原过程发生以下反应(请配平):  _____Na2Cr2O7+_____SO2+____   ________ = ____ Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4
Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(6)阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)__________。
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新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2MSiO4(M=Mn、Fe、Co等)是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法:(1)固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是___________;根据已有信息,以下判断正确的是________________。
①该反应是氧化还原反应                 
②该反应一定是吸热反应
③Li2SiO3 和Li2FeSiO4属于硅酸盐
(2)溶胶-凝胶法中,检验溶液中有胶体产生的方法是____________;实验中若制得1mol Li2FeSiO4,整个反应过程中转移电子的物质的量为________________。
(3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极,含Li的导电固体为电解质的锂离子电池,充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li+LiFeSiO4,该电池放电时,负极是________,正极反应式为__________________。
(4)三种Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时,常用来源丰富的铁元素生产的
Li2FeSiO4作电极材料,使用该电极材料的另一个优点是___________________。
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草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是_________________。
(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则C处时残留物的化学式为______________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产 物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实:___________________。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O4 1.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4,则该反应达平衡时,FeO的转化率为多少?_________________。
(3)金属镁在国民生产中有重要作用,常以MgCl2为原料获取,温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合下图请回答下列问题:
①写出P(HCl)g = 0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式_______________________;
②实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是________________;若要得到无水MgCl2须采取的措施是__________________。
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