工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂的部分工艺流程如下已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(

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工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂的部分工艺流程如下

已知：
①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄(浓)

Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。

(1)从滤渣1中分离出Al₂O₃的一种方法为：在滤渣中加入适量盐酸，过滤后在滤液中加入足量溶液X，再过滤，对沉淀进行干燥，灼烧。则溶液X为______________。
(2)滤渣2的两种主要成分为：____________。
(3)向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水”而不用冷水洗涤的原因是____________。
(4)工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是____________。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是____________。

答案

(1)氨水
(2)Mg(OH)₂和CaCO₃ (3)Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失
(4)①2Cl^--2e^-=Cl₂↑；②2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃↓+NH₃+2H₂O

举一反三

氮氧化铝(AlON)具有优异的物理、化学性质，具备多晶陶瓷在材料制备方面的优势，是优秀的光学窗口材料，有着广阔的应用前景。工业上采用氧化铝的碳热还原氮化反应制得，其有关工艺流程如下

(1)铝土矿粉酸溶时酸不宜过量太多的原因是_________________。
(2)试剂I的化学式为_______，反应的离子方程式为___________________。
(3)写出制备AlON的化学方程式__________________。
(4)滤液Ⅱ的一种重要用途是____________。

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某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO₂含量≥65 %，SiO₂含量约为20%，
Al₂O₃含量约为4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥ 80%，FeS、CuS、SiO₂含量约为7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)反应I后过滤所得滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。试写出反应I中生成
CuSO₄的化学方程式_____________________。
(2)反应Ⅱ加入适量锌的作用是________________________。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为________________________。
(3)反应V的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为____________。
(4)本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要________等原料。

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石膏转化为硫酸钾和CaCl₂的工艺流程如下

(1)CO₂是一种很重要的副产品，工业上获得CO₂的途径是________________（用化学方程式表示）。
(2)转化I中发生反应的离子方程式为__________________，过滤I得到的滤渣的主要成分是__________。过滤I得到的滤液是__________，检验滤液中含有CO₃^2-的方法是_________________。
(3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________，转化Ⅱ中可获得K₂SO₄的原因是_________________________。
(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________。
(5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_________。
a．熔点较低（29℃熔化） b．能制冷 c．无毒 d．能导电

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硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示

回答下列问题：
(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是________ （填字母）。
A．铝 B．镁 C．碳 D．氢气
(2)反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________。
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式___________________，操作I是____________。
(4)空气中煅烧FeCO₃生成产品b的化学反应方程式为___________________。
(5)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液，____________。

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某化工企业排放的废水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄以及一些污泥。某化学研究小组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑、油污）、纯碱溶液和硫酸处理此污水，并从中回收
FeSO₄·7H₂O和Ag。他们设计的工艺流程如下

请回答下列问题：
(1)写出下列各步操作的目的或名称：Ⅱ______、 V________。
(2)操作Ⅱ用Na₂CO₃溶液处理的原因是（用离子方程式表示）_______________。
(3)写出过程①中发生的所有反应的离子方程式：_____________________
(4)过程②的目的是_______________。
(5)工业上在用FeSO₄·7H₂O生产水处理剂的过程中，要将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。写出在酸性介质中用NaClO₃氧化FeSO₄·7H₂O的离子方程式_____________________。

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