以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:(1)欲制备10.7 g NH4Cl,理论
题型:广东省高考真题难度:来源:
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下 |
|
|
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题: (1)欲制备10.7 g NH4Cl,理论上需NaCl_________g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为__________。 (4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是__________________________________________。 (5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是_________________________。 |
答案
(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35 ℃(33 ℃~40 ℃均可得分) (4)加热法,取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。 (5)重结晶 |
举一反三
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下 |
|
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题 |
|
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 _________________________。 (2)滤渣A的主要成分是_____________________________。 (3)加入MnS的目的是除去______________________杂质。 (4)碱性锌锰电池中,MnO2参与的电极反应方程式为___________________________。 (5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有____________________________(写两种)。 |
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂 (LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机黏结剂。某回收工艺流程如下: |
|
(1)上述工艺回收到的产物有_________________ (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_____________。 (3)碱浸时主要反应的离子方程式为_______________。 (4)酸浸时反应的化学方程式为_______________。最后一步过滤应_______________。 (5)如何洗涤过滤后的Li2CO3固体:__________。 |
金属钛素有“太空金属”“未来金属”“海洋金属”等美誉,已知钛的化合价主要有+4价和+3价,其中 +3价钛极易被氧化;有关氢氧化物开始沉淀的pH 如下 |
|
某地钛铁矿主要成分为FeTiO3,含有少量杂质SiO2等;提纯TiO2并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下 |
|
回答下列问题: (1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2-和Fe2+,写出反应①的化学方程式:_____________________ (2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是____________; (3)步骤④的离子方程式是____________________; (4)钛的冶炼新法是电解法。OS法电解炼钛示意图: |
|
以CaCl2/CaO共熔体作为介质,电解时,在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式:_______________________ |
铝土矿的主要成分为Al2O3,生成铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和H2O2的工艺流程图如下。 |
|
(1)流程图中X为_________(填化学式)溶液。 (2)反应I的离子方程式为________________________ (3)“电解”时,用惰性材料作电极,则阴极反应可表示为___________。 (4)反应Ⅵ的化学方程式为____________________。 (5)流程中可以循环使用的物质是_____________。 |
某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。 (1)制备Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下 |
|
①“溶解”时维持反应温度为70-80℃,其目的是______________。 ②“氧化”一步反应的离子方程式为_______________________。 (2)在不同温度下,膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应的结果如图所示: a.Ni-碱化膨润土甲烷化选择性 b.Ni-酸化膨润士甲烷化选择性 c.膨润土甲烷化选择性 d.Ni-碱化膨润土CO2转化率 e.Ni-酸化膨润土CO2转化率 f.膨润土CO2转化率 |
|
①在测定温度内,Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为____,理由是________________ ②在相同温度下,对CO2的转化率,Ni-碱化膨润土高于Ni-酸化膨润土,原因可能是_______________。 ③500℃时,在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2,充分反应后生成CH4的物质的量为__________。 |
最新试题
热门考点