碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如图已知：Fe3+、Al3+、Fe

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如图

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。
(1)步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________
(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
____________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是______________。

答案

(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
(2)石灰石
(3)Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺ (4)2Li⁺+CO₃^2-==Li₂CO₃↓
(5)Na₂SO₄

举一反三

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与***菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

已知：
①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是____________________。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________________。
（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_________________________。
（4）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是___________________。

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具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成份是FeTiO₃，钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO₄·7H₂O的工艺过程如下

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，
①则物质A是______（填化学式，下同），B是______；
②步骤④生成TiO(OH)₂（即H₂TiO₃）的离子方程式是________________________。
（2）已知FeSO₄·7H₂O的溶解度曲线如下图所示，则步骤③采用的操作是________________________

（3）工业上可通过下列反应由TiO₂制备金属Ti

已知：常温下TiCl₄是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl₄，按气流方向连结起来：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列仪器中盛放的药品分别是C__________；G___________
（4）一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN作溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。称取TiO₂样品3.0g，消耗0.2mol/L NH₄Fe(SO₄)₂溶液30mL，则TiO₂的质量分数是
____________

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燃料乙醇的生产过程可表示如下

(1)粉碎玉米的目的是________________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可选用的试剂是_______。
(3)步骤a的操作是____
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液
(4)发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途___________________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学方程式：
①____________________________， ②_____________________________。
根据上述化学方程式计算100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇____kg。

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工业上可以利用含淀粉的物质生产醋酸。下面是工业上生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

物质B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中就含有物质B。
(1)写出化学方程式，并注明其反应类型：
I．B与醋酸反应：__________________________，________反应。
Ⅱ．B→C．_____________________________，________反应。
(2)可用于检验A的试剂是__________________。
(3)用淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]为原料制取物质B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的物质B，则淀粉的转化率为_____________。（提示：转化率=（已反应的量／原有的量）×100%）

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Na₃AlF₆不溶于水，可用作胃毒性和触***性***虫剂，搪瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂，并广泛应用于铝的冶炼。工业上生产Na₃AlF₆的流程如下

试结合生产流程回答下列问题
(1)煅烧时总反应的化学方程式为____________________。
(2)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____________，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____________。
(3)97.5 kg含CaF₂ 80%氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na₃AlF₆______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。
(4)在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用________将NaF(aq)的pH下调至5左右，否则可能产生的副产物为________。
(5)在铝的冶炼中，Na₃AlF₆是一种助熔剂，能使Al₂O₃在1000℃左右熔融，并可增强体系的导电性。下列有关Na₃AlF₆性质的叙述不正确的是________。
a．Na₃AlF₆在水中不存在沉淀溶解平衡
b．Na₃AlF₆是离子化合物
c．Na₃AlF₆热稳定性强
d．Na₃AlF₆是一种非电解质

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