碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如图已知:Fe3+、Al3+、Fe

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如图已知:Fe3+、Al3+、Fe

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备Li2CO3
的工艺流程如图
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;
Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。
(1)步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________
(2)步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有
____________。
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为____________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是______________。
答案
(1)增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率
(2)石灰石
(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+
(4)2Li++CO32-==Li2CO3
(5)Na2SO4
举一反三
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与***菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图
已知:
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是____________________。
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为___________________。
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是_________________________。
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是___________________。
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具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域,由钛铁矿(主要成份是FeTiO3,钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺过程如下
(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,常温下,该物质易溶于酸性溶液,在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀,
①则物质A是______(填化学式,下同),B是______;
②步骤④生成TiO(OH)2(即H2TiO3)的离子方程式是________________________。
(2)已知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如下图所示,则步骤③采用的操作是________________________
(3)工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti
已知:常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体,沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4,按气流方向连结起来:
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列仪器中盛放的药品分别是C__________;G___________
(4)一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN作溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品3.0g,消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL,则TiO2的质量分数是
____________
题型:0110 模拟题难度:| 查看答案
燃料乙醇的生产过程可表示如下
(1)粉碎玉米的目的是________________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可选用的试剂是_______。
(3)步骤a的操作是____
A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%,能回收利用,请举出它的两项用途___________________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学方程式:
①____________________________, ②_____________________________。
根据上述化学方程式计算100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇____kg。
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工业上可以利用含淀粉的物质生产醋酸。下面是工业上生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:
物质B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中就含有物质B。
(1)写出化学方程式,并注明其反应类型:
I.B与醋酸反应:__________________________,________反应。
Ⅱ.B→C._____________________________,________反应。
(2)可用于检验A的试剂是__________________。
(3)用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取物质B,若有含淀粉40%的植物果实1kg,经反应制得184g的物质B,则淀粉的转化率为_____________。(提示:转化率=(已反应的量/原有的量)×100%)
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Na3AlF6不溶于水,可用作胃毒性和触***性***虫剂,搪瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂,并广泛应用于铝的冶炼。工业上生产Na3AlF6的流程如下
试结合生产流程回答下列问题
(1)煅烧时总反应的化学方程式为____________________。
(2)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____________,为达到相同目的,常温浸取时还可采取的措施是____________。
(3)97.5 kg含CaF2 80%氟石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3AlF6______kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化)。
(4)在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用________将NaF(aq)的pH下调至5左右,否则可能产生的副产物为________。
(5)在铝的冶炼中,Na3AlF6是一种助熔剂,能使Al2O3在1000℃左右熔融,并可增强体系的导电性。下列有关Na3AlF6性质的叙述不正确的是________。
a.Na3AlF6在水中不存在沉淀溶解平衡
b.Na3AlF6是离子化合物
c.Na3AlF6热稳定性强
d.Na3AlF6是一种非电解质
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