具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成份是FeTiO3，钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺过程如下（1

题型：0110 模拟题难度：来源：

具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成份是FeTiO₃，钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO₄·7H₂O的工艺过程如下

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，
①则物质A是______（填化学式，下同），B是______；
②步骤④生成TiO(OH)₂（即H₂TiO₃）的离子方程式是________________________。
（2）已知FeSO₄·7H₂O的溶解度曲线如下图所示，则步骤③采用的操作是________________________

（3）工业上可通过下列反应由TiO₂制备金属Ti

已知：常温下TiCl₄是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl₄，按气流方向连结起来：
A →______→______→ F →______→______→ G
②下列仪器中盛放的药品分别是C__________；G___________
（4）一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN作溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。称取TiO₂样品3.0g，消耗0.2mol/L NH₄Fe(SO₄)₂溶液30mL，则TiO₂的质量分数是
____________

答案

（1）①Fe；H₂O；②TiO²⁺＋2H₂O=TiO(OH)₂＋2H⁺（2）降温、结晶、过滤
（3）①E、B、D、C；②无水氯化钙；NaOH溶液
（4）80%

举一反三

燃料乙醇的生产过程可表示如下

(1)粉碎玉米的目的是________________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可选用的试剂是_______。
(3)步骤a的操作是____
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液
(4)发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途___________________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学方程式：
①____________________________， ②_____________________________。
根据上述化学方程式计算100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇____kg。

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工业上可以利用含淀粉的物质生产醋酸。下面是工业上生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

物质B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中就含有物质B。
(1)写出化学方程式，并注明其反应类型：
I．B与醋酸反应：__________________________，________反应。
Ⅱ．B→C．_____________________________，________反应。
(2)可用于检验A的试剂是__________________。
(3)用淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]为原料制取物质B，若有含淀粉40%的植物果实1kg，经反应制得184g的物质B，则淀粉的转化率为_____________。（提示：转化率=（已反应的量／原有的量）×100%）

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Na₃AlF₆不溶于水，可用作胃毒性和触杀性杀虫剂，搪瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂，并广泛应用于铝的冶炼。工业上生产Na₃AlF₆的流程如下

试结合生产流程回答下列问题
(1)煅烧时总反应的化学方程式为____________________。
(2)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____________，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____________。
(3)97.5 kg含CaF₂ 80%氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na₃AlF₆______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。
(4)在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用________将NaF(aq)的pH下调至5左右，否则可能产生的副产物为________。
(5)在铝的冶炼中，Na₃AlF₆是一种助熔剂，能使Al₂O₃在1000℃左右熔融，并可增强体系的导电性。下列有关Na₃AlF₆性质的叙述不正确的是________。
a．Na₃AlF₆在水中不存在沉淀溶解平衡
b．Na₃AlF₆是离子化合物
c．Na₃AlF₆热稳定性强
d．Na₃AlF₆是一种非电解质

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钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₄、Ba(FeO₂)₂等]。某主要生产BaCl₂、
BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂，其部分工艺流程如下

(1)酸溶后溶液中pH =1，Ba(FeO₂)₂与HNO₃的反应化学方程式为________________。
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是____________、_________________
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为____________ （填化学式）；中和I使溶液中________（填离子符号）的浓度减少（中和I引起的溶液体积变化可忽略）。
(4)上述流程中洗涤的目的是____________________

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以水氯镁石（主要成分为MgCl₂·6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下

(1)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的Ksp=1.8×10^-1，若溶液中c(OH^-)=
3．0×10^-6mol/L，则溶液中c(Mg²⁺)=________________。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下
CO₂ 0. 896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数____ （填“升高”“降低”或“不变”）。

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