硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如

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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____________。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
___Fe(OH)₂+_______+_______==_____Fe(OH)₃ +_______Cl^-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为
89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节滤液2的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

（5）工业上从滤液3制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）滤液4之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

答案

（1）增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。
（2）

（3）

（或其他合理答案）
（4）

（或其他合理答案）
（5）bd
（6）蒸发浓缩；冷却结晶（或其他合理答案）
（7）

（或其他合理答案）

举一反三

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________________。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
____Fe(OH)₂+_______+_______→______Fe(OH)₃+_______Cl^-（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节滤液2的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

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钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有

、

等]。某主要生产

的化工厂利用钡泥制取

，其部分工艺流程如下

（1）酸溶后溶液中

，

与

的反应化学方程式为_______________________。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是______________________、_____________________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为____________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中___________（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是_______________。

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四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下

请回答下列问题
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是___________________。
（2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：___________________、___________________。
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0．5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、_____________、____________（填化学式），减少废物排放。
（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料
______________kg。

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以

-锂辉石（主要成分为Li₂O

Al₂O₃

4SiO₂）为原材料制备
Li₂CO₃的工艺流程如下

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3．2、5．2、9．7和
12．4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34．2g、12．7g和1．3g．
（1）步骤Ⅰ前，

-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、
Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6．0~6．5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

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工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为______________________
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时__________________

（3）
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______________、______________。

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