海洋中资源丰富,以海水为原料可制得一系列产品,如下图所示:下列有关说法正确的是A.第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺

海洋中资源丰富,以海水为原料可制得一系列产品,如下图所示:下列有关说法正确的是A.第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺

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海洋中资源丰富,以海水为原料可制得一系列产品,如下图所示:

下列有关说法正确的是
A.第①步除去粗盐SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.电解饱和食盐水时,在阴极区生成NaOH

答案
D
解析

试题分析:A、Ca2用碳酸钠除去,Mg2、Fe3用氢氧化钠除去,SO42用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,所以选项A不正确;B、由于镁离子在溶液中存在水解平衡Mg2+H2OMg(OH)2+2H,水解吸热,加热促进水解,且生成的氯化氢极易挥发,所以加热氯化镁晶体得到氢氧化镁,因此将第②步结晶出的MgCl26H2O在氯化氢气流中加热分解制备无水MgCl2,B不正确;C、单质溴与SO2反应的方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,反应中溴元素化合价从0价降低到-1价,得到电子,被还原,而在反应③⑤中溴元素的化合价均从-1价升高到0价,失去电子,被氧化,C不正确;D、电解池中阳极失去电子,阴极得到电子。所以用惰性电极电解饱和食盐水阴极是氢离子放电放出氢气,同时破坏阴极周围水的电离平衡,所以氢氧化钠在阴极生成,D正确,答案选D。
举一反三
下列实验操作正确的是(  )
A.用洁净的玻璃棒蘸取试液,点在湿润的pH试纸上测定试液pH
B.将称量好的固体直接加入容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
C.欲从碘水中分离出I2,可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

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生铁中除铁外,还含有其他元素,如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在,它使生铁性能坚硬而脆,所以生铁的用途不大,一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置,测定生铁中的含碳量。

A            B                  C                  D         E
请回答下列问题:
(1)硫在生铁中是有害元素,它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是           
A.-2  B.0   C.+4  D.+6
(2)写出在烧杯E中发生反应的离子方程式:                            
(3)D中30% 双氧水的作用是                                                ;若无此装置,所测定的含碳量将       (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
(4)反应完成后,欲验证生铁含有硫元素,你所设计的实验方案是(写出实验步骤、现象)                                                    
(5)待C管的样品充分反应后,测得E中生成的沉淀为bg,请计算出生铁中的含碳量为            
(6)实验过程中,该兴趣小组应注意的安全问题是                    。(任写一种)
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最近,我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如图:

回答下列问题:
(1)操作a的名称是___________,实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有________________;在实验室中操作b的名称是______________________。
(2)装置a中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是_______________。
(3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。
(4)热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
(5)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。
A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液

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下列说法不正确的是
A.利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体再从上面倒出
B.固体药品取用:块状固体用镊子夹取,粉末状的用药匙或纸槽转移
C.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3 次的实验平均值,以达到良好的实验效果
D.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗,将导致测定结果偏低

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对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(  )
A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:试管中立刻出现红色沉淀
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

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