氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质)制备氯化钙的主要流程如下:完成下列填空:(
题型:不详难度:来源:
氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质)制备氯化钙的主要流程如下: 完成下列填空: (1)上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L,若用36.5%的盐酸(密度为1.2g/mL)配置6.0mol/L的盐酸100mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ;需要量取36.5%的盐酸 mL;配制过程中,若其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏小的是 。A.定容摇匀后发现液面低于刻度线 | B.定容时俯视容量瓶的刻度线 | C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就转入定容操作 | D.如果加水超过了刻度线,取出少量水使液面恰好到刻度线 | (2)步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有: 、 、 。 (3)步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止(用离子方程式表示): 。 (4)滤渣的主要成分有(写化学式) 。 (5)步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。 (6)制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度: ①称取5.5g无水氯化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④ 、 ;⑤称量。若得到4.3g碳酸钙,则氯化钙的质量分数为 ;若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 。 |
答案
(1)烧杯、100ml容量瓶(各1分,多写1个扣1分,容量瓶没有写规格0分);50(2分);CD(2分、写对一个得1分,写错一个0分) (2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分);Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分);Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分); (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分) (4)Al(OH)3、Fe(OH)3(2分、写对一个得1分,写错一个0分) (5)蒸发浓缩,冷却结晶(各1分) (6)洗涤、干燥(各1分);87%(2分);洗涤时,有少量的碳酸钙溶解(2分) |
解析
试题分析:(1)要配制100ml6mol/L的盐酸,所需的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要稀释用到的烧杯,转移时用到的100ml容量瓶。由于在稀释过程中溶质的质量不变,所以还需要量取36.5%的盐酸的体积为=50ml。根据cB=可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大,据此可以判断。A、定容摇匀后发现液面低于刻度线属于正确现象,浓度不变;B、定容时俯视容量瓶的刻度线,则容量瓶中溶液的体积减少,浓度偏高;C、将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就转入定容操作,则溶质的物质的量减少,测定结果偏低;D、如果加水超过了刻度线,取出少量水使液面恰好到刻度线,则导致溶质的物质的量减少,测定结果偏低,因此正确的答案选CD。 (2)由于碳酸钙、氧化铁、氧化铝均能和盐酸反应,所以步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 (3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液中。所以步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止氢氧化钙过量溶解生成的氢氧化铝,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 (4)由于溶液中的Al3+、Fe3+均和氢氧化钙反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,因此滤渣的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3。 (5)步骤Ⅴ的主要目的是得到氯化钙晶体,所以所含的操作依次是蒸发浓缩,冷却结晶。 (6)沉淀过滤出来后需要洗涤并干燥。4.3g碳酸钙的物质的量=4.3g÷100g/mol=0.043mol,根据原子守恒可知氯化钙的物质的量也是0.043mol,则氯化钙的质量=0.043mol×111g/mol=4.773g,因此氯化钙的纯度=×100%=86.78%。碳酸钙不溶于水是相对的,不可能绝对不溶。由于在洗涤时,有少量的碳酸钙溶解,从而导致测定结果偏低。 |
举一反三
下列有关实验操作的说法正确的是A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 | B.用pH计测得某溶液的pH为2.3 | C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸 | D.可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 |
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下列实验能获得成功的是A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别正己烷和乙醇 | B.用分液漏斗分离乙醛和水 | C.用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯 | D.用米汤检验加碘盐中是否含碘元素 |
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对实验Ⅰ~Ⅳ的叙述正确的是
A.实验Ⅰ:用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体 | B.实验Ⅱ:配制一定物质的量浓度的硫酸 | C.实验Ⅲ:用苯萃取溴水中的溴后进行分液 | D.实验Ⅳ:比较硫酸、碳酸和硅酸酸性强弱 |
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实验室用大理石等原料制取安全无毒的***菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤:
(1)已知滤液B的主要成份是硝酸铵,则酸X为_______(填名称,下同),A物质为_______。 (2)检验操作II后溶液中是否还含铁离子的试剂是 (填化学式),如果有则观察到的现象是____________。 (3)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: 。 (4) CaO2可作供氧剂,写出CaO2与水反应的化学方程式:____________。 (5)CaO2中一般含CaO,某探究小组按下列过程测量CaO2含量:首先称取0.80g样品,然后将样品溶于100mL 1.0mol/L的盐酸中,收集到的气体在标准状况下的体积为112mL,则该样品中CaO2含量为___________。 (6)要配制100mL 1.0mol/L的盐酸,需要12.5mol/L盐酸的体积为______mL;配制该溶液时,除用到量筒、烧杯、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器和用品有______________。 |
下列关于实验操作能实现目的的是
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| A.分离碘酒中的碘和酒精
| B.实验室制氨气
| C.除去Cl2中的HCl
| D.排水集气法收集NO
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