下列叙述正确的是A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极;②装置中镁片是原电池的正极
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是
A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的 | B.图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样 | C.图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极;②装置中镁片是原电池的正极 | D.图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si,盛硫酸能证明非金属性S>C>Si |
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答案
C |
解析
试题分析:A、O2发生还原反应,而N2不参加负极反应,错误;B、氨气溶于水,H2O2分解产生大量O2,错误;C、Mg比Al易与稀硫酸反应,则①中Mg是负极,Al才能与NaOH溶液反应,则②中Al是负极,正确;D、硝酸具有挥发性,因此不能证明非金属性N>C>Si,错误。 |
举一反三
利用下列实验装置能完成相应实验的是
A.甲用于证明非金属性强弱:Cl>C>Si | B.乙用于分离I2和NH4Cl | C.丙装置能组成Zn、Cu原电池 | D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 |
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下列实验装置或操作正确的是
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化学实验中,同一个装置可以用于不同的实验,例如图的实验装置(B中可为固体或液体,可加热)。
(1)若A中为浓盐酸,B中为高锰酸钾固体,D中为石蕊溶液,则D中现象为________________________。 (2)若A中为足量的浓硝酸,B中为铜单质,D中用NaOH来吸收其产生的气体,请写出D中所发生的反应的化学方程式________________________________________________。 (3)若A中为浓H2SO4,B中为NaCl固体, D中是Na2S与Na2SO3的混合溶液,打开分液漏斗后,加热,D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出,则D中n(Na2S)与n(Na2SO3)需满足的条件是______________________________。 (4)该装置可以模拟氨碱法制纯碱,D中为饱和食盐水。先制取________气体通入D中至饱和,再制取_______气体也通入D中,此时可以看到溶液中有晶体析出。请写出该反应的化学方程式___________________________________________________。 (5)利用上述装置,下列实验不可能实现的是_____________________A.证明碳酸比苯酚的酸性强 | B.证明氯气的氧化性比溴强 | C.用乙醇制备并检验乙烯 | D.制备并收集乙酸乙酯 | (6)若A中为稀硫酸,B中为碳酸氢钠固体,打开分液漏斗反应一段时间,D中先无现象,后慢慢产生沉淀且不溶解,则D溶液的原溶质可能是______________________________。 |
下列有关实验的操作或叙述错误的是A.为使层析实验达到较好分离效果,所配试样浓度应较大,点样时试样斑点较小 | B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,滴加NaOH溶液至碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解 | C.分光光度计可通过测定反应物浓度变化,从而确定反应物的化学反应速率 | D.抽滤完毕后,需停止抽滤时,一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管,再关闭水龙头,然后取漏斗滤纸上的沉淀 |
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加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。 (2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。
温度/℃
| 20
| 40
| 60
| 80
| KIO3/100g水
| 8.08
| 12.6
| 18.3
| 24.8
| (3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 为了测定加碘食盐中碘的含量,某学生设计了如下实验:准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;最后加入指示剂,以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL时恰好反应完全。 在滴定过程中,所用的玻璃仪器为 、 。 该实验可以用 作指示剂,滴定终点的现象是 。 ③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。 A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化 C.为减小实验误差,可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低 ④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1(以含w的代数式表示)。 |
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