实验室需用500mL 0.1mol• L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是A．应选用500mL的容量瓶B．应称取2.0g NaOH固体C．将

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实验室需用500mL 0.1mol• L^－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是

A．应选用500mL的容量瓶

B．应称取2.0g NaOH固体

C．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解

D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线

答案

解析

试题分析：D选项，错误，溶解的氢氧化钠溶液应恢复至室温后，转移到容量瓶中。

举一反三

北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学 “焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）

A．焰色反应时发生化学变化

B．KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色

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现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。（2）用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm³，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数.上述操作中的abc分别指（）

A．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳	B．容量瓶、碱式滴定管、苯
C．量筒、碱式滴定管、水	D．量筒、酸式滴定管、水

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配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

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实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有___ ___
_______________________________________________ __________。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作

A．称量时用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                      ；得到滤渣1的主要成分为               。
⑵第②步加入H₂O₂的作用是                                     ，使用H₂O₂的优点是                                ；调节pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是                      。
⑷由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，     方案不可行，原因是                               ；
从原子利用率角度考虑，       方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(M_r=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H₂Y²^－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺+ H₂Y²^－＝CuY²^－+ 2H⁺
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝                           ；
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量测定结果偏高的是         。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除静可与EDTA反应的干扰离子

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