下列实验操作或原理不正确的是A.进行焰色反应时,必须用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝,然后再进行实验B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.

下列实验操作或原理不正确的是A.进行焰色反应时,必须用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝,然后再进行实验B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.

题型:不详难度:来源:
下列实验操作或原理不正确的是
A.进行焰色反应时,必须用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝,然后再进行实验
B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.读取滴定管内液体体积时,俯视读数导致读数偏大
D.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

答案
C
解析

试题分析:A、不正确,进行焰色反应时,必须用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝,然后再进行实验,稀盐酸具有挥发性。B、正确,分液操作时,分液漏斗中的上层液体从上口倒出,防止将活塞部分的下层液体混到上层液体中。C、正确,纸层析法中的展开剂在滤纸毛细管中移动速率不同。D、正确,读取滴定管内液体体积时,俯视读数导致读数偏小,因为滴定管的刻度,下面的数值小。
举一反三
如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹

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下面各装置图能达到实验目的的是

Ⅰ                Ⅱ                    Ⅲ               Ⅳ
A.实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中
B.实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2
C.实验Ⅲ制取氨气
D.实验Ⅳ溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应

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下列实验装置设计正确的是

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玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是:①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤将适量氢氧化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验 ⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A.②③⑦B.③④⑤C.⑤⑥⑦D.④⑥⑦

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PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:
 
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL-1
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P(过量)+3Cl22PCl3;2P+5Cl2(过量)2PCl5
PCl3
-112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
 
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

(1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段时间CO2,目的是                                 
(2)实验过程中,应控制                   ,以减少PCl5的生成。
(3)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过                  (填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。
(4)已知:a.H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:
步骤1:迅速移取m g产品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2:从容量瓶中移取25.00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(过量),再                               
步骤4:用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘,将近终点时加入3 mL淀粉溶液,继续滴至终点(蓝色溶液褪色);滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为                (用含字母的代数式表示)。
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