用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸,其操作可分为以下各步:A.用量筒量取5.4 mL浓硫酸,缓慢倒入装有约50

用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸,其操作可分为以下各步:A.用量筒量取5.4 mL浓硫酸,缓慢倒入装有约50

题型:不详难度:来源:
用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸,其操作可分为以下各步:
A.用量筒量取5.4 mL浓硫酸,缓慢倒入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌
B.用约30 mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液都倒入容量瓶中
C.将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
D.检查100 mL容量瓶口是否有漏液现象
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面距刻度线1~2 cm处
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,至液面最低点与刻度线相切
(1)正确的操作顺序应该是______________________________________________。
(2)进行A步操作的时候,应该选用的是________(填序号)。
①10 mL量筒;②50 mL量筒;③500 mL量筒;④1000 mL量筒
如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示,配制的稀硫酸的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
 
(3)进行A步操作后,必须________,才能进行C步操作。
答案
(1)DACBEGF (2)① 偏高 (3)待溶液冷却到室温
解析

试题分析:(1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应按计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤进行操作。正确的操作顺序应该是DACBEGF。(2)为了精确地量取浓硫酸的体积,应选择最大量程接近5.4 mL的量筒。即选择①10 mL量筒。仰视造成浓硫酸的实际体积偏大,溶质的物质的量增多,按c(B)=n(B)/V,则所配的稀硫酸的浓度应偏高。(3)浓硫酸溶解于水时放出大量的热,而容量瓶是准确配制室温时的一定浓度一定体积的溶液的仪器。所以量取浓硫酸加入水中后要冷却至室温再转移溶液到100ml是容量瓶中。
举一反三
为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:
①称取6.0 g试样,加水溶解,配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题:
(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为        
(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、                              
(3)完成并配平下列离子方程式:   C2O42-+   MnO4-+   H+=   CO2+   Mn2++             
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察                            
(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数       。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)步骤③中判断滴定终点的方法是                                 
(7)试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为             
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吃大闸蟹是一种季节性享受,李白曾作诗:“蟹螯即金液,糟丘是蓬莱。且须饮美酒,乘月醉高台”。清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的
A.实验B.假设C.观察D.分类

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下列化学实验操作或事故处理方法正确的是
A.实验做完后,直接用嘴吹灭酒精灯
B.浓硫酸沾到皮肤上时,立即用湿抹布冲洗,然后涂上3%~5%的NaOH溶液
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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作为高中生,学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题,是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组,一行四人,利用实验室老师提供的基本仪器和药品,自行购置了鸡蛋,食醋等生活用品,进行了如下探究。
I. 甲同学老家在山西,对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新,跟随父母来到重庆后,总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知以下信息:
①醋分两种,酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL,而配制醋国家标准仅为1.50 g~3.50g/100mL。
③在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL,属于____________醋(填“酿造”或“配制”)。(提示:醋酸摩尔质量为60g/mol)
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。
II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦玻璃棒。请回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时,还缺少的仪器有                   
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为     mL(保留小数点后一位);
(3)对所配制的稀盐酸进行测定,发现其浓度小于1mol/L,引起误差的原因可能是            
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液,用激光笔照射溶液,发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为____________________。
(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为_________。
IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2
②查询相关书籍后,设计了如下装置:

(1)B装置在此处____必要(填写“有”、“无”)请简述原因_________________________________。
(2)A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g,实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g,D中量筒读数为10.0 mL,已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值),请根据以上数据,计算CO2的相对分子质量为____________(保留小数点后一位)。
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化学实验中安全意识是重要的科学素养,下列实验操作正确的是
A.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
B.做氢气还原氧化铜实验时,先通氢气再加热
C.配制稀硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
D.点燃酒精灯时可以拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

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