下列有关说法正确的是A.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁B.利用电解的方法可以从海水中获得淡水C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D.以贝壳、海水、盐酸为
题型:不详难度:来源:
下列有关说法正确的是A.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 | B.利用电解的方法可以从海水中获得淡水 | C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 | D.以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、铁是较活泼的金属,其冶炼是通过还原剂还原得到的,但其反应不一定是置换反应,例如CO还原氧化铁的反应就不是置换反应,A不正确;B、通过蒸馏的方法从海水中获得淡水,而不是电解,B不正确;C、溴在海水中是以离子的形成存在的,利用氧化剂可以将溴离子氧化生成单质溴,因此海水提溴的过程中一定发生氧化还原反应,C不正确;D、贝壳的主要成分是碳酸钙,高温分解生成氧化钙和CO2。氧化钙溶于水生成氢氧化钙,氢氧化钙与海水反应生成氢氧化镁。氢氧化镁溶解在盐酸中生成氯化镁和水。电解熔融氯化镁即得到金属镁,因此该过程中没有涉及到置换反应,D正确,答案选D。 |
举一反三
钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法,其步骤为: ①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中,硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀; ②沉淀分离后于热水中水解,生成HF、H2SiO3、KF; ③过滤除去硅酸沉淀,用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。 (1)上述步骤②中的水解反应方程式为 ;步骤③中反应的离子方程式为: 。 (2)在步骤③中,若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。 (3)若每次称取试样的质量为1.00g,重复滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,试计算该试样中硅元素的质量分数(以二氧化硅计),写出计算过程。 |
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图ⅣA.用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫 | B.用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L-1稀硫酸 | C.用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴 | D.用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气 |
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利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )
选项
| 实验器材(省略夹持装置)
| 相应实验
| A
| 烧杯、玻璃棒、蒸发皿
| 溶液的浓缩结晶
| B
| 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
| 用盐酸除去中
| C
| 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
| 用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液
| D
| 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
| 用溴水和CCl4,除去溶液中少量
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下列有关实验操作及实验结论正确的是A.金属钠着火,可用泡沫灭火器扑灭 | B.用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸 | C.用四氯化碳萃取溴水中的溴时,将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 | D.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟后冷却,再加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,没有砖红色沉淀生成,证明淀粉没有水解成葡萄糖 |
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下列实验操作或描述中,错误的是A.将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体 | B.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀,故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠 | C.冷却结晶时,如未出现结晶,可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却,促使晶体析出 | D.在适量氯化钴的乙醇溶液中,逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色,加热该溶液,结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化 |
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