下列实验操作或装置符合实验要求的是

题型：不详难度：来源：

下列实验操作或装置符合实验要求的是

答案

解析

试题分析：A、碱性溶液不能用酸式滴定管盛装，该滴定管有耐强酸、强碱的新型活塞，可以用来盛装碱性溶液，故A正确；B、应在液面离刻度线1cm～2cm的时候开始定容，定容时机不对，故B错误；C、铜是活性电极，因此铜电极应该为阴极（即与电源的负极相连）才能制备出氯气和氢气，故C错误；D、坩埚不能密闭加热，会导致压强增大而使盖子飞落而打碎，且对人体造成危害，故D错误，答案选A。

举一反三

下列实验对应的结论正确的是

A．①能组成Zn、Cu原电池

B．②能证明非金属性：S＞C＞Si

C．③说明反应2NO₂

N₂O₄△H＞0

D．④ 白色沉淀为BaSO₃

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氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：

（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是     。
（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、      。
（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO₄溶液，其目的是          ，KMnO₄是该反应的     （氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是                      。
②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是                                   。
（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn₂(OH)₂CO₃］和CO₂等，请写出该反应的化学方程式                                                     。
（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是                         。

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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。
②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：
卤水

Mg（OH）₂

MgCl₂溶液→MgCl₂·6H₂O→MgCl₂

Mg
其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由             、           、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是            。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是                       。
④装置b中填充的物质可能是                   。

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CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）“碱浸”的目的是                                                      ，写出有关的离子方程式                                                  。
（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有                                                                            。
（3）操作a的名称为           ，制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为                 。
（4）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+ Na₂SO₄。称取0．26 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0．1000 mol/L氢氧化钠溶液28．00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00 mL，则该试样中CuSO₄·5H₂O的质量分数为       ；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                       。
（5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式                 。
②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点               。

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有关钴和铁化合物的性质见下表：

化学式	溶度积（室温时）Ksp	沉淀完全时的pH	氯化钴晶体的性质
Co(OH)₂	5.9×10^-15	9.4	CoCl₂·6H₂O呈红色，常温下稳定。110ºC～120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴
Fe(OH)₂	1.6×10^-14	9.6
Fe(OH)₃	1.0×10^-35	x

用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑工艺流程如下：

试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO₃（难溶）调pH时反应的离子方程式

（2）滤液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L时，可视为Fe³⁺沉淀完全。试计算室温下，Fe(OH)₃沉淀完全时，则x=         。
（3）②步中用CoCO₃调pH略大于x的原因是                            。
（4）滤液中所含溶质有                ，                。
（5）为了防止CoCl₂·6H₂O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是            ，             。

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