下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( )A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦

题型：不详难度：来源：

下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( )

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦

答案

解析

试题分析：漏斗可用于过滤，蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分液漏斗可用于分液或萃取，其他仪器与物质的分离无关，故C项正确。

举一反三

下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1 mol N₂的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

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下列实验方案可行或结论正确的是

A．用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl

B．可用加热氯化铵的方法制取氨气

C．用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠

D．在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点

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某Na₂CO₃样品中混有一定量的Na₂SO₄ (设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，试回答下列问题。
方案一：利用下列方案完成Na₂CO₃质量分数的測定

(1)操作③和④的名称分别为_______。
(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序号)。
(3)判断操作②否完成的方法是______
方案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略）.选用下列试剂: a.浓硫酸b.饱和NaHCO₃溶液C.6mol/L盐酸D.2mol/L硫酸, e.碱石灰f. 无水CaCl₂,測定样品中Na₂CO₃,的质量分数：

(4)填写表中空格：

仪器	试剂	加入该试剂的目的
A		鼓入空气时洗去CO₂
B		使样品充分反应放出气体
C	a
D	e	充分吸收CO₂
E	e

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下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

A．对滴定管仰视读数：23.80mL

B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃

D．用量简量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

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电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC₂的质量分数，试完成下列各题。
方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色
气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：
（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

（3）对获得准确的气体体积无益的操作有（填序号）
①检查装置的气密性；
②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将A中C₂H₂全部进入到B、C中；
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
（4）由以上数据可计算出样品中CaC₂的质量分数为____ 。
方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高
温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC₂+
5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因
（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为
（7）由此方法测得的样品中CaC₂的质量分数比方法一中的____          （填“大”、“小”或“相
等”），从实验装置的角度看，原因为                                              。

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