实验成功离不开正确的操作及数据记录。实验操作、记录正确的是A.滴定管装液前只需水洗、润洗B.在通风橱中取用溴C.用pH试纸测得某氯水的pH为2D.用100 mL
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实验成功离不开正确的操作及数据记录。实验操作、记录正确的是A.滴定管装液前只需水洗、润洗 | B.在通风橱中取用溴 | C.用pH试纸测得某氯水的pH为2 | D.用100 mL量筒取70.5 mL蒸馏水 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.滴定管装液前需要检验是否漏水,故A错误; B.溴单质有毒且易挥发,应在通风橱中取用,故B正确;C.氯水为氯气的水溶液,显酸性,其中的次氯酸有漂白性,能使pH试纸褪色,故C错误;D.100 mL量筒的最小刻度是1ml,不能量取70.5 mL蒸馏水,故D错误;故选B. |
举一反三
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、***菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
完成下列填空: (1)恒压滴液漏斗中支管的作用是 。 (2)制备过碳酸钠的关键是 。 (3)不会使过碳酸钠失效的物质是_______(选填编号)。 a.Na2S b.CH3COOH c.NaHCO3 过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。 (4)完成实验步骤: 溶解 → 沉淀反应 → ________ → ________ → ________ → ________ 。 (5)写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。 (6)需要直接测定的物理量有:________________________________(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:________________。 |
以下所用试剂错误的是A.清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸 | B.干燥CO气体——浓硫酸 | C.洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液 | D.洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸 |
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下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结 论
| A
| 分别测定0.1mol/LNa2CO3和苯酚钠溶液的pH
| 前者pH比后者的大
| 酸性:苯酚>碳酸
| B
| 向无色溶液A中加入稀硫酸
| 产生淡黄色沉淀和无色气体
| A中含S2O32-离子
| C
| CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn
| 锌表面附着红色物质;产生无色气体
| 氧化性:Cu2+>H+
| D
| 向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
| 先出现黄色沉淀
| 溶解出Ag+的能力:AgCl > AgI
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亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量(通常以1kg样品中含NaNO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验方案: (1)无色气体B遇空气显红棕色,B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______ (2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式 MnO4-+ NO2-+ = Mn2++ NO3-+ , (3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液,在已准确称量样品的质量后,还需要的仪器有:量筒、烧杯、_______配制溶液时,定容的操作方法是______ (4)若取样品ag,按乙方案进行测定,准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾溶液(过童)与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去;重复上述实验2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中NaNO2的质量为_______mg. |
下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述,不正确的是
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| A.称量25 .0g氯化钠固体
| B.收集NO2气体
| C.检验出此装置漏气
| D.吸收NH3不会造成倒吸(尾气处理装置略)
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