下列实验装置图正确的是 A.装置①可用于做HCl喷泉实验B.装置②可用于吸收HCl气体,并防倒吸C.装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集C
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下列实验装置图正确的是
A.装置①可用于做HCl喷泉实验 | B.装置②可用于吸收HCl气体,并防倒吸 | C.装置③可用于实验室制备少量NH3 | D.装置④b口进气可收集CO2等气体 |
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答案
AC |
解析
试题分析:氯化氢气体易溶于水,圆底烧瓶内外可以产生很大的压强差,则烧杯中的水可以倒吸入圆底烧瓶,形成喷泉,故A正确;导管口插入水中,氯化氢气体易溶于水,导管内气体压强迅速减小,因此能倒吸,故B错误;实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混和加热,发生复分解反应,生成氯化钙、氨气和水,氨气常用碱石灰干燥,故C正确;若b口进入密度比空气大的气体,该气体不能排走集气瓶中的空气,而是直接沉底,从长导管逸出,故D错误。2等气体,短进长出时可用于收集H2等气体。 |
举一反三
下列实验操作正确且能达到目的是A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3 | B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4 | C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸 | D.将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl |
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下列有关实验的叙述,正确的是A.用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 | B.用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上,测其pH | C.取用一小块钠后,剩余的钠放到垃圾桶里 | D.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,定容时俯视,则所配溶液的浓度偏高 |
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硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是 SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。
(1)粗硅藻土高温煅烧的目的是 。 (2)反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是 ;氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是 。 (3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下: 步骤1:准确称取样品a g,加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解。 步骤2:将所得溶液完全转移至塑料烧杯中,加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液。 步骤3:向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤。 步骤4:将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70 ℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF)。 步骤5:向上述水解液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为c mol·L-1 NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液VmL。 ①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有 。 a.蒸发皿 b.表面皿 c.瓷坩埚 d.铁坩埚 ②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是 。 ③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀,其目的是 。 ④步骤4中滴定终点的现象为 。 ⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为 。 |
下列实验现象或结论错误的是
选项
| 实 验
| 现象或结论
| A
| 取少量某溶液,滴加过量的稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液
| 出现白色沉淀,则该溶液中含有SO42-
| B
| 相同温度下,取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应,向其中一份中加入几滴CuSO4溶液
| 加入ZnSO4溶液的产生氢气快,最终二者生成氢气的量相同
| C
| 相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
| 反应速率:粉状大理石>块状大理石
| D
| 向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再加入几滴ZnSO4溶液
| 沉淀由白色转化为黑色,说明溶度积(Ksp):ZnS>CuS
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对以下实验装置图的说法正确的是
A.利用图①装置做喷泉实验 | B.利用图②装置吸收尾气SO2 | C.利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe(OH)3胶体带正电荷 | D.利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2 |
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