下列实验现象或结论错误的是选项实 验现象或结论A取少量某溶液,滴加过量的稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,则该溶液中含有SO42-B相同温度下
题型:不详难度:来源:
下列实验现象或结论错误的是
选项
| 实 验
| 现象或结论
| A
| 取少量某溶液,滴加过量的稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液
| 出现白色沉淀,则该溶液中含有SO42-
| B
| 相同温度下,取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应,向其中一份中加入几滴CuSO4溶液
| 加入ZnSO4溶液的产生氢气快,最终二者生成氢气的量相同
| C
| 相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
| 反应速率:粉状大理石>块状大理石
| D
| 向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再加入几滴ZnSO4溶液
| 沉淀由白色转化为黑色,说明溶度积(Ksp):ZnS>CuS
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答案
B |
解析
试题分析: B项,滴加过 CuSO4溶液的样品由于一部分锌置换了CuSO4中的铜,形成原电池,使反应速率加快,但产生氢气的量减少。 |
举一反三
对以下实验装置图的说法正确的是
A.利用图①装置做喷泉实验 | B.利用图②装置吸收尾气SO2 | C.利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe(OH)3胶体带正电荷 | D.利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2 |
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下列实验操作及结论正确的是A.使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体一定是SO2 | B.量取8.58mL蒸馏水应选用10mL的量筒,而不能选用50mL的量筒 | C.检验氯代烃中含氯的方法是:向氯代烃中加入碱溶液,加热后先用稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液进行检验 | D.可用石墨作电极电解MgSO4和CuSO4的混合溶液,确定Mg和Cu的金属活动性强弱 |
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实现下列实验目的的装置或操作正确的是
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直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3-n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下:
已知:盐基度=n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。 (1)实验加入硫酸的作用是 。取样分析Fe2+浓度,其目的是 。 (2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) (3)氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是 。 (4)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2] [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m,则水解反应的化学方程式为 。 (5)产品盐基度的测定方法: Ⅰ 称取m g固体试样,置于400 mL聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。 Ⅱ 室温下放置10 min,再加入10 mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀。 Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为c mol·L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为V ml。 Ⅳ 向聚乙烯烧杯中,加入25 mL盐酸标准溶液,再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 ml。 ①达到滴定终点的现象为 。 ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1,则该试样的盐基度(w)的计算表达式为 。 |
下列说法中正确的是A.在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体,几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小 | B.检验火柴头中的氯元素,可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸 | C.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物,滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相 | D.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中,要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液,再与相同大小的金属钠反应,来判断两者羟基上氢的活性 |
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