已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+175.7 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol. 求1
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已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+175.7 kJ/mol, C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol. 求1 t CaCO3分解生成生石灰所需要的能量由含杂质10%的焦炭燃烧来提供,理论上需要这种焦炭多少千克? |
答案
根据热化学方程式知1 mol CaCO3 (100 g)分解要吸收175.7 kJ热量, 则1 t CaCO3分解吸热:106 g/100 g×175.7 kJ=1.757×106 kJ, 1 mol纯净的碳(12g)燃烧放热393.5 kJ, 所以放出1.757×106 kJ热量需含杂质10%的焦炭的质量为 1.757×106 kJ/[393.5 kJ× (1 - 10% )/12 g]=5.95×104 g= 59.5 kg。 |
举一反三
(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下: C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol-1 Fe2O3+CO→Fe+CO2 已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824.21kJ·mol-1, 写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式:________________。 (2)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t,实际生产中所需焦炭远高于理论用量,其原因是______________。 |
已知:2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。 |
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 ①SiO2(s)+2C(s)=Si(s) +2CO(g) △H= +682.44 kJ·mol-1 (石英砂) (粗硅) ②Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-657. 01 kJ·mol -1 ③SiCl4(g)+2Mg(s) =2MgCl2(s)+Si(s) (纯硅) △H= -625.63 kJ·mol-1 生产1. 00 kg纯硅的总反应热为 |
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A. 2.43×104 kJ B.-2. 35×104 kJ C.- 2.23×104kJ D.-2. 14×104 kJ |
已知某管道煤气的主要成分是H2和CO,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890. 31kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的可燃气体,理论上所获得的热量,后者大约是前者的多少倍 |
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A.0.8 B.1.3 C.1.6 D.3.1 |
质量为8.00 g的某气体,含有3.01×1023个分子,其分子是由碳和氢两种元素的原子构成,实验测得1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,能放出890 kJ的热量。 (1)写出该气体的化学式,并写出其完全燃烧的热化学方程式。 (2)0.60 g该气体完全燃烧放出的热量能使500 g 20℃的水温度升高多少?(已知水的比热容是4.20×103 J·kg-1·℃-1) |
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