下列关于实验的说法正确的是A．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH试纸上，马上和比色卡对照，确定NaOH的pHB．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液

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下列关于实验的说法正确的是

A．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH试纸上，马上和比色卡对照，确定NaOH的pH

B．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗

C．均不能采取将溶液直接蒸***方法制得AlCl₃、Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃

D．因为Ksp(CaCO₃)＜Ksp(CaSO₄)，所以可用Na₂CO₃和HCl除去水垢中的CaSO₄

答案

解析

试题分析：A、用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH试纸上，半分钟后和比色卡对照，确定NaOH的pH值，A不正确；B、滴定用的锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前不要润洗，B不正确；C、由于硫酸是难挥发性酸，所以硫酸铝和硫酸铁能采取将溶液直接蒸***方法制得，但氯化铝和氯化铁不能，直接加热蒸干得到的是氢氧化铝和氢氧化铁，C不正确；D、沉淀容易向生成更难溶的方向转化，所以如果Ksp(CaCO₃)＜Ksp(CaSO₄)，则可用Na₂CO₃和HCl除去水垢中的CaSO₄，D正确，答案选D。

举一反三

下列实验操作能使实验结果偏低的是

A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH

B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度

C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液的浓度

D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

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下列叙述正确的是

①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤ 装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

A．①③⑤　　

B．③⑤　　

C．①②④　　

D．③④

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重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反应： SiO₂+Na₂CO₃

Na₂SiO₃+CO₂↑ Al₂O₃+Na₂CO₃

2NaAlO₂+CO₂↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂	Cr(OH)₃
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是             ；
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是                    ；
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－，请写出该平衡转化的离子方程式：                    ；
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol•L^-1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）
①判断达到滴定终点的依据是：                      。
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度      (设整个过程中其它杂质不参与反应) 。

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粗氧化锌中含少量CuO、Fe₃O₄、SiO₂等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO₄·7H₂O）的工艺流程如下图所示：

　
已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
请回答下列问题：
（1）操作③的名称是        ；
（2）加入适量锌粉的作用为        ；
（3）加入30%H₂O₂反应的离子方程式是        ；
（4）加入适量Ca(OH)₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K＝　  　，Ca(OH)₂不能过量的原因是　    　。

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置分离有机层和水层

B．用图2所示装置从食盐水中提取NaCl

C．用图3所示装置用水来吸收HCl

D．用图4所示装置收集并检验氨气

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