下列关于实验的说法正确的是A.用玻璃棒蘸取NaOH溶液,滴在pH试纸上,马上和比色卡对照,确定NaOH的pHB.滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液

下列关于实验的说法正确的是A.用玻璃棒蘸取NaOH溶液,滴在pH试纸上,马上和比色卡对照,确定NaOH的pHB.滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液

题型:不详难度:来源:
下列关于实验的说法正确的是
A.用玻璃棒蘸取NaOH溶液,滴在pH试纸上,马上和比色卡对照,确定NaOH的pH
B.滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶,使用前均要润洗
C.均不能采取将溶液直接蒸***方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3
D.因为Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4

答案
D
解析

试题分析:A、用玻璃棒蘸取NaOH溶液,滴在pH试纸上,半分钟后和比色卡对照,确定NaOH的pH值,A不正确;B、滴定用的锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶,使用前不要润洗,B不正确;C、由于硫酸是难挥发性酸,所以硫酸铝和硫酸铁能采取将溶液直接蒸***方法制得,但氯化铝和氯化铁不能,直接加热蒸干得到的是氢氧化铝和氢氧化铁,C不正确;D、沉淀容易向生成更难溶的方向转化,所以如果Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),则可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4,D正确,答案选D。
举一反三
下列实验操作能使实验结果偏低的是
A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
C.用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度
D.用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

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下列叙述正确的是  

①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤ 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A.①③⑤  B.③⑤  C.①②④  D.③④

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重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途.我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:

中涉及的主要反应有:
主反应:4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应: SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑       Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
 
试回答下列问题:
(1)“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是             
(2)“③”中调节pH至4.7,目的是                    
(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72,请写出该平衡转化的离子方程式:                    
(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62
①判断达到滴定终点的依据是:                      
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml,所得产品的中重铬酸钠的纯度      (设整个过程中其它杂质不参与反应) 。
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粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示:
 
已知:常温下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7,6.5,9.7。
请回答下列问题:
(1)操作③的名称是        
(2)加入适量锌粉的作用为        
(3)加入30%H2O2反应的离子方程式是        
(4)加入适量Ca(OH)2调节溶液pH,促进Fe3+水解,Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=    ,Ca(OH)2不能过量的原因是      
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用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置分离有机层和水层
B.用图2所示装置从食盐水中提取NaCl
C.用图3所示装置用水来吸收HCl
D.用图4所示装置收集并检验氨气

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