下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向某溶质中先滴加稀硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+B将混合气
题型:不详难度:来源:
下列实验操作与实验目的或结论一致的是
选项
| 实验操作
| 实验目的或结论
| A
| 向某溶质中先滴加稀硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
| 该溶液中一定含有Ag+
| B
| 将混合气通过饱和的Na2CO3溶液
| 除去CO2中混有的HCl
| C
| 配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中,再用蒸馏水稀释,保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒
| 抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+
| D
| 将苯滴入溴水中,振荡,静置,溴水层褪色
| 溴或苯发生加成反应
| |
答案
C |
解析
试题分析:A、向某溶质中先滴加稀硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该白色沉淀可能是氯化银,也可能是硫酸钡,所以不能确定溶液中是否一定含有Ag+,A不正确;B、除去CO2中的HCl气体,应该将混合气通过饱和的NaHCO3溶液,而不能通过饱和的Na2CO3溶液,因为Na2CO3溶液也吸收CO2气体,B不正确;C、由于Sn2+在溶液中易水解,且易被氧化生成Sn4+,所以配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中,再用蒸馏水稀释,保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒,以防止Sn2+水解,并为防止Sn2+被氧化为Sn4+,C正确;D、单质溴易溶在苯中,因此将苯滴入溴水中,振荡发生的时萃取,而不是加成反应,D不正确,答案选C。 |
举一反三
下列关于实验的说法正确的是A.用玻璃棒蘸取NaOH溶液,滴在pH试纸上,马上和比色卡对照,确定NaOH的pH | B.滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶,使用前均要润洗 | C.均不能采取将溶液直接蒸***方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3 | D.因为Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4 |
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下列实验操作能使实验结果偏低的是A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH | B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度 | C.用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度 | D.用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度 |
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下列叙述正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125153754-63329.jpg) ①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ⑤ 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 |
重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途.我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125153747-13415.png) 中涉及的主要反应有: 主反应:4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 副反应: SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ Al2O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Mg(OH)2
| Cr(OH)3
| 完全沉淀时溶液pH
| 4.7
| 3.7
| 11.2
| 5.6
| 试回答下列问题: (1)“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是 ; (2)“③”中调节pH至4.7,目的是 ; (3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,请写出该平衡转化的离子方程式: ; (4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) ①判断达到滴定终点的依据是: 。 ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml,所得产品的中重铬酸钠的纯度 (设整个过程中其它杂质不参与反应) 。 |
粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示:
已知:常温下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7,6.5,9.7。 请回答下列问题: (1)操作③的名称是 ; (2)加入适量锌粉的作用为 ; (3)加入30%H2O2反应的离子方程式是 ; (4)加入适量Ca(OH)2调节溶液pH,促进Fe3+水解,Fe3+水解反应的平衡常数表达式K= ,Ca(OH)2不能过量的原因是 。 |
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