用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄

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用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)

A．由红变橙	B．由黄变橙
C．由黄变红	D．由红变黄

答案

解析

试题分析：选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.1～4.4，颜色为红、橙、黄色，开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，因此变化为由黄变橙，所以答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确滴定原理以及常见指示剂的变色范围。

举一反三

用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验
不合理的是

A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

B．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

C．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

D．为确认CuSO₄生成,向①中加水，观察颜色

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下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 (　　)
①氯水　②氨水　③浓硝酸　④氢氧化钠　⑤溴水

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④

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通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是(　　)

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大

B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性

C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )

A．容量瓶中原有少量蒸馏水	B．称量的NaOH中混有KOH固体
C．定容时俯视观察液面	D．溶解NaOH后，未冷却就转移到容量瓶

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在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（）

A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末

C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

D．温度计上显示的室温读数为25.68 ^oC

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用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( )A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄