(10分)蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:氢氧化物

(10分)蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:氢氧化物

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(10分)蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
3.3
9.4
完全沉淀的pH
3.7
5.2
11.0
实验步骤如下:

⑴实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有:_______________________________。
⑵操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。
A. 小于1.5          B.  1.5~3.3         C.  7~8          D. 大于9.4
⑶检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3的操作与结论是:_____________________________________
⑷从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为:_______________________________,再进行____________、洗涤、___________(依次填写实验操作名称)。
答案
⑴玻璃棒、漏斗、烧杯 (2分)  ⑵ C(2分)
⑶取少量溶液Ⅱ于试管中,加入KSCN溶液,若无明显现象,说明溶液Ⅱ不含Fe3;若溶液变红色,说明溶液Ⅱ含有Fe3。 (2分)
⑷ OH+Al(OH)3 = AlO2+2H2O (2分)        过滤、加热或灼烧(2分,每个1分)
解析
(1)操作①是过滤,所以需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯。
(2)操作②的目的是沉淀铁离子和铝离子,但不能沉淀镁离子,所以根据沉淀的pH可知,应控制溶液pH的合理范围是7~8,答案选C。
(3)检验铁离子的试剂是KSCN溶液,即取少量溶液Ⅱ于试管中,加入KSCN溶液,若无明显现象,说明溶液Ⅱ不含Fe3;若溶液变红色,说明溶液Ⅱ含有Fe3
(4)B中沉淀是氢氧化铝和氢氧化铁,由于氢氧化铝是两性氢氧化物,所以得到氢氧化铁的方法是加入氢氧化钠溶液,过滤即可,反应的离子方程式是OH+Al(OH)3 = AlO2+2H2O;由于在氢氧化铁表面有吸附的离子,所以在过滤之后还需要洗涤,最后加热或灼烧。
举一反三
下列实验操作能够达到实验目的的是(   )
A.实验室采用图①所示装置收集SO2
B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C.实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去溴乙烷中的溴
D.称取0.40 g NaOH,置于100 mL容量瓶中加水至刻度线,可配制0.10 mol/L NaOH溶液

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用下列装置不能达到有关实验目的是     (    )
A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是(  )
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B.容量瓶配制准确浓度的溶液,但不能作为反应容器使用
C.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释
D.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上

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如图所示,下列实验操作与方法正确的是:(    )
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某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是:(    )
A.24.4gB.25.5gC.23.6gD.24g

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