下列操作能达到实验目的的是A.称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中,配制成0.1mol/ L的溶液B.向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的
题型:不详难度:来源:
下列操作能达到实验目的的是A.称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中,配制成0.1mol/ L的溶液 | B.向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液 | C.向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,以检验溶液中是否含有SO42-离子 | D.向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度 |
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答案
D |
解析
A不正确,溶液的体积是0.1L,而不是溶剂是0.1L;B不正确,CO2过量时,生成的碳酸氢钠;C不正确,一方面不能排除Ag+,另一方面硝酸具有氧化性,能氧化SO32-,所以也不能排除SO32-,所以正确的答案选D。 |
举一反三
下列实验操作或事故处理中,做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中,立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 | B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 | C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火,马上用湿布扑灭 | D.配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 |
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具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是: |
下列实验操作正确的是:A.排水法收集气体后,先熄灭酒精灯,再取出导气管 | B.蒸馏自来水时,冷凝水从下口进,从上口出 | C.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 | D.稀释浓硫酸时,应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌 |
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(14分)实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器:①烧杯;②100 ml量筒;③100 ml容量瓶;④500 ml容量瓶;⑤玻璃棒;⑥托盘天平(带砝码)。 (1)配制时,必须使用的仪器有 (填代号),还缺少的仪器是 。该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是 , 。 (2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量;②计算;③溶解;④摇匀;⑤转移;⑥洗涤;⑦定容;⑧冷却。其正确的操作顺序为 。 (4)在配制过程中其他操作都正确的,下列操作会引起误差偏高的是 。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线 |
使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 |
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