Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见图)加入
题型:不详难度:来源:
Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下: (1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见图)加入一定量MnO2 和水,搅拌,通入 SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。
①石灰乳作用: 。 ②若实验中将换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH="7.7," 请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤: [实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。 ① ; ② ; ③检验SO42-是否被洗涤除去; ④用少量乙醇洗涤; ⑤低于100℃干燥。 Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下:①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于250mL容量瓶中。 ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。 (1)判断步骤②滴定终点的方法是 。 (2)计算合金中Cu的质量分数 。 |
答案
Ⅰ、(1)①吸收多余的二氧化硫(1分)②O2与H2SO3反应生成H2S04(1分) (2)①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7 (2分)②过滤,用少量水洗涤2~3次。(2分) Ⅱ、(1)当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色突变为无色,且半分钟不变色(2分) (2)0.02064(2分) |
解析
Ⅰ、(1)①由于SO2是大气污染物,需要尾气处理,即石灰乳的作用是吸收多余的二氧化硫。 ②由于氧气具有氧化性,而亚硫酸具有还原性,因此原因是O2与H2SO3反应生成H2S04导致的。 (2)要生成碳酸锰,则需要加入碳酸盐,然后通过控制溶液的pH即可产生碳酸锰。碳酸锰不溶于水,过滤得到,即步骤是①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7 (2分)②过滤,用少量水洗涤2~3次。 Ⅱ、(1)①由于碘遇淀粉显蓝色,所以指示剂是淀粉,终点时的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色突变为无色,且半分钟不变色。 ②铜离子氧化碘离子的方程式为2Cu2++4I-=2CuI+I2,因此根据I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-可知,Cu2+~S2O32-。所以铜离子的物质的量是0.01100mol/L×0.00645L=7.095×10-5mol,则合金中铜的质量是7.095×10-5mol×5×64g/mol=0.022704g,所以质量分数是0.022704÷1.1=0.02064。 |
举一反三
使用酒精灯时,错误的操作是A.用火柴点燃酒精灯 | B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 | C.用酒精灯外焰给物质加热 | D.熄灭酒精灯火焰时,用灯帽盖灭 |
|
下列实验操作中正确的是 |
下列关于层析实验中点样的说法正确的是A.可用玻璃棒蘸取试样溶液,滴在滤纸上 | B.点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上,使点样一次成功 | C.用毛细管吸取样品,在原点处轻轻点样,晾干后再点,重复数次 | D.点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑,以便实验时观察 |
|
(12分)纳米TiO2在涂料、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题: (1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。 a b c d e (2)滴定终点的现象是___________________________________________________。 (3)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。 (4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使配制结果______________。 ②若在配制标准溶液过程中,俯视液面,使测定结果_________。 |
(12分)请按要求填空: (1)下列叙述完全正确的是_____________(填序号) A、测溶液pH的方法是:取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上,再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸中部,然后在30S内跟标准比色卡比较 B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,下列操作都会导致测定结果偏高:①加热前称量容器时,容器未完全干燥 ②加热过程中有少量晶体溅出 ③加热后容器未放入干燥器中冷却 C、配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL,烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。 D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是:先将稀盐酸注入酸式滴定管,调节其凹液面正好与25 mL刻度相切,然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。 E、硝酸钾溶解度测定的实验中,温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下;分馏石油时,温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。 F、仪器洗涤中常采用下列方法:①用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管 ②用氨水清洗做过银镜反应的试管③用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管 (2)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的,下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里:
①浓硫酸②碳酸钾溶液③碱石灰④四氯化碳⑤氯水⑥浓硝酸⑦硝酸银溶液⑧金属钠 |
最新试题
热门考点