下列实验能达到目的的是序号实验目的实验操作A证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,产生白色沉淀,继续滴加少量KI溶液又
题型:不详难度:来源:
下列实验能达到目的的是
序号
| 实验目的
| 实验操作
| A
| 证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
| 在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,产生白色沉淀,继续滴加少量KI溶液又产生黄色沉淀
| B
| 阿司匹林的提纯,即除去混有的水杨酸聚合物等杂质
| 将阿司匹林粗品溶解在适量饱和碳酸氢钠溶液中,抽滤后在滤液中加入盐酸,再抽滤并洗涤
| C
| 检验火柴头中含氯元素
| 往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸
| D
| 加快锌与稀硫酸反应制取H2的速率
| 在稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液
|
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答案
B |
解析
A不能,与氯化钠是不足的,硝酸银过量。氯酸钾中的氯原子不能电离出氯离子,得不到沉淀,C不正确。再酸性溶液中硝酸盐具有氧化性,和锌反应得不到氢气,D不正确。答案选B。 |
举一反三
(8分)(1)有下图所示A、B、C、D、E、 F六种仪器:
请按要求写出部分仪器的名称,填入相应的空格内: 有标准线但无0刻度的 ,通常是陶瓷质地的 。若用A、B进行抽滤,其目的主要是 。 (2)设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体。请画出必要的实验流程图(写清楚主要步骤、试剂、现象、结论)。 |
(12分)(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略)。 ①写出制备阿司匹林的化学方程式 。 可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下:
加热回流的装置如图所示:
②使用温度计的目的是 。 ③冷凝水的流进方向是 。(填“b”或“c”)。 ④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因 。 检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。 (2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行:A.称取0.300 g样品。 | B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流l小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl)。 | C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3,混合均匀。 | D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容。 | E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。 F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。 (已知:NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题: ①C步骤所加硝酸的目的是 。 ②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是 。 ③该产品的纯度为 。(请保留2位小数) |
下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00 mLNaOH溶液 | B.定容 | C.电解食盐水制Cl2、H2 | D.高温煅烧石灰石 |
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下列说法不正确的是A.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 | B.在中和滴定实验中,既可用标准溶液滴定待测液,也可用待测液滴定标准溶液 | C.实验中需用2.0 mol·L-1的Na2 CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL,201.4 g | D.减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压,造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差,从而加快过滤速度 |
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下列说法不正确的是A.纸层析法实验中,应使点有试样的滤纸末端浸入展开剂中约0.5cm,注意不要让试样点接触展开剂 | B.将一定浓度的硝酸钠和氯化钾溶液混合加热至沸腾,使溶液浓缩,有晶体析出,趁热过滤,得到的晶体是氯化钠,将滤液冷却,可使硝酸钾晶体析出 | C.晶体颗粒的大小与结晶条件有关,溶质的溶解度越大,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发速度越快,或溶液冷却得越快,析出的晶粒就越细小 | D.当溶液发生过饱和现象时,振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁,或投入几粒晶体,都可促使晶体析出 |
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