下列实验操作能够达到实验目的的是A.实验室采用图①所示装置收集SO2B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱[C.除去NaHCO3溶液中的Na

下列实验操作能够达到实验目的的是A.实验室采用图①所示装置收集SO2B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱[C.除去NaHCO3溶液中的Na

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下列实验操作能够达到实验目的的是
A.实验室采用图①所示装置收集SO2
B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱[
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D.称取0.40g NaOH,放入100 mL容量瓶中,配制0.10 mol/L NaOH溶液

答案
B
解析
A中二氧化硫的密度大于空气,故应采用向上排空气法收集二氧化硫,即导管应该长进短出,而图①中恰好相反,故A错误;
B中利用的原理是:在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,依次发生如下两反应:2KMnO4 + 16HCl(浓)=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O    Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
氧化剂                                 氧化产物      氧化剂   氧化产物
故B正确;
Ca(OH)2不仅可与Na2CO3反应生成沉淀,也可与NaHCO3反应生成沉淀,故C错误;
托盘天平称量到0.1g,且称好的NaOH应先在烧杯中溶解,待冷却到室温后再转移到容量瓶中,故D错误;
举一反三
下列实验操作或实验事故的处理合理的是:
A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO4溶液
B.实验时手指不小心沾上苯酚时,立即用70℃以上的热水清洗
C.用坩埚灼烧固体后应该立即放在石棉网上冷却至室温
D.用10mL量筒量取5.2mL盐酸

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下列关于实验的误差分析不正确的是
A.用已经潮解的烧碱配制标准NaOH溶液,测得盐酸含量偏高
B.用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所得溶液的浓度偏低
C.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品,所得结果偏高
D.用移液管取盐酸待测液时没有润洗,测得盐酸含量偏低

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(3分)下列有关实验的叙述中,合理的是          
A.用pH试纸测得氯水的pH为2
B.电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁
C.洗涤沉淀时,向漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀,搅拌并过滤
D.实验室配制氯化亚铁溶液时,可先将氯化亚铁溶解在盐酸中,再加入蒸馏水稀释,最后加入少量铁屑
E.向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液,即可确认NaOH的存在
F.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
G.中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,须经干燥或润洗后方可使用
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(6分)下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器:
①滴瓶 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧移液管
(1)在仪器上具体标明使用温度的是____________(写编号,下同);可作反应容器并可加热的是____________
(2)需要用到温度计的实验是____________
①用乙醇制乙烯    ②石油分馏    ③浓硫酸的稀释    ④测定硝酸钾的溶解度
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下列试剂的存放正确的是
A.钾、钠在空气中极易氧化,与水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气
B.盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧,不能用橡皮塞
C.浓硝酸、硝酸银见光易分解,应存放在棕色细口瓶中,低温避光保存
D.以上方法都不正确

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