中和滴定中,眼睛应注视的是:A.滴定管内的液面变化B.液滴滴出的速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化
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中和滴定中,眼睛应注视的是:A.滴定管内的液面变化 | B.液滴滴出的速度 | C.滴定管刻度 | D.锥形瓶中溶液颜色变化 |
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答案
D |
解析
中和滴定中关键是滴定终点的确定,故眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 |
举一反三
下列做法正确的是A.用手接触药品 | B.用嘴吹熄酒精灯火焰 | C.实验后,剩余的药品不能放回原瓶,也不能随意丢弃 | D.将带有溶液的滴管平放在实验台上 |
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下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 | B.用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 | C.实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂 | D.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌 |
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配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是A.定容时,滴加蒸馏水超过刻度线 | B.定容时,眼睛俯视刻度线 | C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 | D.定容时,眼睛仰视刻度线 |
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11分).某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 ,(填仪器名称)操作II必须用到的仪器是 。(填下列编号) A.50mL烧杯 | B.20mL量筒 | C.50mL量筒 | D.25mL滴定管 | (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 , (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。 (4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 (列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是 (写出一种原因即可) |
不能用水浴加热的实验是 A.苯的硝化反应 | B.银镜反应实验 | C.乙酸乙酯水解 | D.由乙醇制乙烯 |
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