(11分)甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 0.92 mol/L的稀硫酸。⑴甲:量取 mL98﹪密度为1.84g/cm3的浓硫酸,小心地倒入成有
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(11分)甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 0.92 mol/L的稀硫酸。 ⑴甲:量取 mL98﹪密度为1.84g/cm3的浓硫酸,小心地倒入成有少量水的烧杯中,搅拌均匀 再转移到100mL容量瓶中,用少量的水将烧杯玻璃棒洗涤2-3次,将每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水定容,塞好瓶塞,反复上下摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ; ②定容的正确操作是 。 ⑵乙:用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸,并向其中小心地加入少量的水,均匀搅拌待冷却至室温后,再加入水至100mL刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中的错误之处 。 |
答案
⑴甲:量取 5 mL18mol/L浓硫酸, 待冷却至室温 再转移到100mL容量瓶中 ①操作是 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢注入容量瓶中 ; ②操作是 加水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴加至液面最低点于刻度线相平 。 ⑵乙:不正确,不能用量筒配制溶液;不能将水倒入硫酸中 。 |
解析
略 |
举一反三
右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压胶管的胶头,下列与试验事实不相符的是( ) A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 | B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 | C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 | D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 |
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下列说法正确的是A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质 | B.表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ,△H=-362.88kJ/mol | C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42- | D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同 |
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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌; ③用pH试纸测得氯水的pH为2; ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管; ⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗; ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物; ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体; ⑧向某溶液加入NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中含NH4+ |
下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
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在下列实验方法合理的是A.可用水鉴别K2SO4、NaOH、NaCl三种固体 | B.可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2 | C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 | D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量必须相等 |
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