常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是A. 点①所

常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是A. 点①所

题型:不详难度:来源:
常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中:c(A)+c(OH) =c(HA) +c(H)
B. 点②所示溶液中:c(Na) = c(HA) +c(A)
C. 点③所示溶液中:c(Na) > c(A)> c(OH) > c(H)
D. 滴定过程中可能出现:c(HA) > c(A) > c(H) > c(OH)> c(Na)
答案
C
解析

本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项,处于点①时,酸过量,根据电荷守恒,则有c(H+)=c(OH-)+c(A-);B项,在点②时,pH=7,仍没有完全反应,算过量,c(Na+)<c(A-)+c(HA);C项,当V(NaOH)=20.00ml时,两者完全反应,此时由于HA-的水解,溶液呈碱性,但水解程度是微弱的,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),正确;D项,在滴定过程中,当NaOH的量少时,不能完全中和醋酸,则有c(HA) > c(A) > c(H) > c(Na)> c(OH)) ,故D错误。 综上分析可知,本题选C项。
举一反三
(13分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统(即数字化信息系统,由传感器、数据采集器和计算机组成)测定某氨水的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答:
(1)实验时量取10.00mL氨水样品,配制成100mL待测氨水,则该步操作中需要的仪器有_________________(填仪器名称)。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果_______(填“是”“否”“不能确定”)。
(3)①滴定管盛放盐酸前,要先__________________,用少量蒸馏水洗涤后,再_________________,然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L1的盐酸,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________;该氨水样品的物质的量浓度为_____________。
(4)另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差,因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐,会发生水解而使NH4+浓度下降,这样,恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值,溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确?________,理由是___________________。
题型:不详难度:| 查看答案
下列叙述不正确的是
A.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中,再用水稀释到所需浓度
B.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
C.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸
D.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

题型:不详难度:| 查看答案
定量实验是中学化学中的重要实验内容,下列定量实验选用实验仪器正确的是
A.测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅
B.酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂
C.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液,需要的定量仪器只有量筒和容量瓶
D.测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。

题型:不详难度:| 查看答案
关于下列各装置图的叙述中,错误的

H2O

 
A.装置①中,d为阳极、c为阴极B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为C6H6,可用于吸收NH3或HCl,并可防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
题型:不详难度:| 查看答案
关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HC1、NO2等气体
B.装置②可用于钾在空气中的燃烧
C.装置③可用于中和反应反应热的测定
D.装置④可用于验证牺牲阳极的阴极保护法实验

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.