(12分)为测定某Na2SO3样品(含少量Na2SO4杂质)的纯度,实验室按以下步骤进行;①称取ag样品,置于烧杯中;②加入适量蒸馏水,使样品溶解,然后配制成2

(12分)为测定某Na2SO3样品(含少量Na2SO4杂质)的纯度,实验室按以下步骤进行;①称取ag样品,置于烧杯中;②加入适量蒸馏水,使样品溶解,然后配制成2

题型:不详难度:来源:
(12分)为测定某Na2SO3样品(含少量Na2SO4杂质)的纯度,实验室按以下步骤进行;①称取ag样品,置于烧杯中;②加入适量蒸馏水,使样品溶解,然后配制成250mL溶液;③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液;
然后,可采用下列两种方法进行测定:
方法一
方法二
④将25.00mL溶液置于烧杯中,加入过量的稀盐酸充分搅拌;
⑤加入过量BaCl2溶液,充分搅拌,使沉淀完全;
⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。
④将25.00mL溶液置于锥形瓶中;
⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时,消耗10.00mL溶液。


请根据上述实验,回答:
(1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和      (填字母);
(2)在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是                                
(3)在方法一测定得到Na2SO3样品的纯度是                     (列出算式,可不化简);
(4)在方法二中,是否需要加入指示剂       (填“是”或“否”),请简述理由        
(5)在方法二中达到滴定终点读取数据时,俯视液面,则测定结果                        
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
答案
(12分,每空2分)(1)B、F、G(全对才给分);
(2)将Na2SO3全部转化成SO2,并使溶液呈酸性,排出SO32的干扰。
(3)  1-142b/233a;
(4)否;KMnO4本身可作指示剂,当KMnO4溶液过量时,溶液呈紫红色;
(5)偏低。
解析

举一反三
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作能引起偏低误差的是
A.锥形瓶用待测液润洗2~3次
B.指示剂变色后又立即就停止滴定
C.滴定前酸式滴定管俯视读数,滴定后又仰视
D.滴定结束后,酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

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常温下,向20 mL x mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A.上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×103 mol·L1
B.图中V1 >20 mL
C.a点对应的溶液中:c (CH3COO)=c (Na+
D.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH

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50mL的酸式滴定管中,某浓度HCl溶液在30mL处,则该HCl溶液的体积为
A.大于30mLB.等于30mLC.大于20mLD.等于20mL

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(14分)传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统(即数字化信息系统,由传感器、数据采集器和计算机组成)的发明和使用,这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下:
⑴用           (填仪器名称)量取10.00mL氨水样品,在     (填仪器名称)中用一定量蒸馏水稀释并       后转移(含洗涤液)到100mL        (填仪器名称)中,用          (填仪器名称)加蒸馏水定容、混匀后,将所得溶液装入试剂瓶备用。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果      (填“是”、“否”、“不能确定”),
理由是                                    
⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

①滴定管盛放盐酸前,要先       ,然后用蒸馏水冲洗2至3次,再用             ,然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后,凹液面的最低点应处于滴定管的                
②氨水与盐酸反应的离子方程式为                              
③该氨水样品的物质的量浓度为          mol•L-1
⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差,因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐,会发生水解而使NH+ 4浓度下降,这样,恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值,溶液导电性就不会是最大值。
①你认为学习小组乙的结论是否正确?       (填“正确”、“不正确”)
②当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度大小的关系是                       
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用2mL 1mol·L1CuSO4溶液与3mL 0.5mol·L1 NaOH溶液混合后,加入40%的甲醛溶液0.5mL,加热至沸腾,无红色沉淀生成,实验失败的主要原因是
A.甲醛的量太少B.CuSO4的量太多
C.NaOH的量太少D.加热的时间太短

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