(7分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀,然

(7分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀,然

题型:不详难度:来源:
(7分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀,然后用酚酞作示剂,用标准盐酸滴定。试回答:
(1)      向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定                             
(2)      达到滴定终点时溶液的颜色如何突变?                      
(3)      滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到终点,则能否由此得出准确的测定结果?为什么?                       
(4)      能否改用甲基橙作指示剂?       。若使用甲基橙作指示剂,测定结果如何?
答案
(7分)

解析

举一反三
正确的存放化学药品,是化学实验基本要求之一,下列物质存放错误的是
A.漂白粉长期敞口露置于空气中B.金属钠保存在煤油中
C.NaOH溶液试剂瓶用橡胶塞D.氯水在棕色试剂瓶中避光存放

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实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是
A.1000mL,212gB.950mL,543.4g
C.任意规格,572gD.500mL,286g

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某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是                     
(2)滴定时,眼睛应注视____________________,
判断到达滴定终点的现象是                                     ,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________。
(3)Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________(“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是                                         。(若认为没有误差,此问不答)

(4)右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的 刻度为25,滴定管中液面读数应为            mL,设此时液体体积读
数为a ml ,滴定管中液体的体积 V (=、>、<)       ( 50-a )ml 
(5)滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果       (“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
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在中学化学实验中,对某些化学试剂进行循环使用,可以节省资源、减少污染、降低实验成本,下列做法合理的是
编号
实验名称
回收试剂
回收方法
回收后用途

实验室制氧气
二氧化锰
溶解、过滤、洗涤、干燥
重复使用

氢氧化亚铁制备
氢氧化亚铁
直接密封保存
制硫酸亚铁

萃取
四氯化碳
碱液洗涤、分液
重复使用

硫酸铜结晶
水含量测定
无水硫酸铜
直接密封保存
水蒸气检验

浓硫酸的稀释
稀硫酸
直接密封保存
制氢气、硫酸根检验等
      
A.①③④⑤B.①②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤

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(3分)下列实验中,不能达到预期的目的的是         (填选项编号)
A.用升华法分离碘和苯的混合物
B.用分液法分离水和硝基苯的混合物
C.将甲烷与氯气混合光照制二氯甲烷
D.用电石和饱和食盐水制乙炔
E. 用酒精和浓硫酸混合加热至170℃制乙烯
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