实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是( )A.盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡,在滴定时气泡消失
题型:不详难度:来源:
实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是( )A.盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡,在滴定时气泡消失 | B.酸式滴定管读数时,滴定前仰视,滴定终了时又俯视 | C.量取待测液的滴定管,用水洗后,未用待测液润洗 | D.滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释 |
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答案
A |
解析
A:气泡的体积显示为标准溶液的体积,使其偏大,最终测定结果偏高 B:两次错误操作均导致标准溶液的体积偏小,测定结果偏低 C:滴定管未润洗,导致待测溶液浓度偏小,标准溶液体积偏小,测定结果偏低 D:不影响测定结果 答案为A |
举一反三
下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A.Na2SiO3溶液 | B.KMnO4溶液 | C.氢氟酸 | D.NaOH溶液 |
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(10分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验: ①取25mL甲溶液, 向其中缓慢滴入乙溶液15mL,共收集到112mL(标准状况)气体。 ②取15mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25mL,共收集到56mL(标准状况)气体。 (1)判断:甲是 溶液,乙是 溶液;(均填化 学式) (2)②实验中所发生反应的离子方程式为: ; (3)甲溶液的物质的量浓度为 mol/L,乙溶液的物质的量浓度为 mol/L |
只用胶头滴管,不用其它任何试剂,就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1) ①CaCl2与Na2CO3 ②Na2CO3与H2SO4 ③Ca(OH)2与NaHCO3 ④NaAlO2与HCl |
下列做法正确的是( )A.一学生用 试纸去测某氯水的![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125192821-50984.png) | B.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 | C. 溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 | D.向食盐中加入淀粉溶液,检验食盐中是否含有碘元素 |
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下列有关实验原理或操作正确的是![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200125/20200125192816-26132.jpg) |
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