某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,其操作步骤如下:①称取25.0g烧碱样品,配成1L溶液;②用 (填仪器名称)量取10.00
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某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,其操作步骤如下: ①称取25.0g烧碱样品,配成1L溶液; ②用 (填仪器名称)量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中,用0.20mol·L-1的标准盐酸滴定(杂质不与盐酸反应),所得数据如下表,其中第2组数据读数如图所示。
滴定序 号
| 待测液体积/mL
| 所消耗盐酸标准液的体积/mL
| 滴定前
| 滴定后
| 消耗的体积
| 1
| V
| 0.50
| 25.52
| 25.02
| 2
| V
|
|
|
| 3
| V
| 1.00
| 25.98
| 24.98
| 请回答下列问题: (1)根据滴定管的读数填写上表。 (2)实验过程中,配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);滴定前仰视液面,滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值 。 (3)三组数据中,因误差过大而应舍去的一组是第 组(填序号),根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为 。 |
答案
②碱式滴定管(1分) 0.40 24.40 24.00 (各1分) (2)偏大(1分)、偏小(1分) (3) 2 (1分) 80%(1分) |
解析
略 |
举一反三
实验室里取用金属钠时,用到的仪器用品是 ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤试管 ⑥玻璃棒 ⑦药匙 ⑧玻璃片或培养皿 |
I.某中和滴定实验过程如下: (1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管,加入标准的盐酸溶液,记录初始读数 (2)用碱式滴定管放出一定量待测液,置于未用待测液润洗的锥形瓶中,加入酚酞2滴 (3)滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化 (4)当滴到溶液由红色变为无色,颜色稳定后停止滴定,记录液面读数 请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。 II.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用盐酸溶液测定其浓度。 (1)滴定:下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置,请将相关数据填入下表空格中。
滴定序号
| 待测液体积 (mL)
| 所消耗盐酸体积(mL)(滴定前)
| 所消耗盐酸体积(mL)(滴定后)
| 所消耗盐酸体积(mL)
| 1
| 25.00
| 0.50
| 25.12
| 24.62
| 2
| 25.00
|
|
|
| 3
| 25.00
| 6.00
| 30.58
| 24.58
| (2)盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据,计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。 (3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果 ; b.酸式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果 ; c.酸式滴定管中滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 ; III.向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液,充分反应后 (pH<7),溶液中下列微粒:Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的浓度由大到小的顺序为 。 |
用右图所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题:
⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ▲ ,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是 ▲ 。 ⑵、使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL0.25mol/LH2SO4溶液与 50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J/ (g·℃),溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热 △H= ▲ , H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 ▲ 。 ⑶、实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 ▲ (填“相等”、“不相等”),所求中和热 ▲ (填“相等”、“不相等”);若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) ⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH 1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH 1 ▲ ΔH(填“<”、“>”或“=”),理由是 ▲ 。 |
下列物质的保存方法错误的是A.少量金属钠保存在煤油中 | B.氢氧化钠保存在塑料瓶中 | C.块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中 | D.稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中 |
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实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如图所示装置,使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。 实验步骤: ①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是______________________________________。 ②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。 ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。 ④完成上述操作后,下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管,使用较长橡胶管的目的是__________________________________。 (2)用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O。 实验步骤: ⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。 ⑥重复④的操作。 (3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。 实验步骤: ⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴__________作指示剂。 ⑧用0.005 mol·L-1的Na2S2O3滴定至终点。 (4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。
⑨经计算,此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1。 |
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