(10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶
题型:不详难度:来源:
(10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。 ③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗硫酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水,测得所耗硫酸为V2mL。 试回答下列问题: (1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察 (3)上述操作步骤中两处错误分别是 , (请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是 , (填偏高、偏低或无影响)。 (4)某次滴定时的滴定管中的液面如图,则其读数为 mL。若记录读数时,起始时俯视,终点时仰视,则所测溶液浓度会 (填偏高、偏低或无影响)。
(5)根据下列数据:
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准硫酸体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 20.00
| 0.50
| 25.45
| 第二次
| 20.00
| 4.00
| 29.05
| 请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。 |
答案
(1)黄,橙 (2)锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)不应用待测液润洗锥形瓶;酸式滴定管未用标准液润洗;偏高,偏高。 (4)13.60;偏高 (5)0.2500 |
解析
略 |
举一反三
一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是 |
下列实验操作中,不正确的是A.在蒸发食盐水时,边加热边用玻璃棒搅拌 | B.焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤 | C.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 | D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解 |
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(16分) Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器:
写出序号所代表的仪器的名称: A___________;B___________;C___________;D___________ Ⅱ实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题: (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。A.烧杯 | B.100 mL容量瓶 | C.漏斗 | D.胶头滴管 E.玻璃棒 | (2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_______________g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解; ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切; ③待冷却至室温后,将溶液转移到100 mL 容量瓶中; ④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀; ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。 (4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液浓度________(填 “偏高”或 “偏低”或 “不变” )。 |
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
A.制备并观察氢氧化亚铁 | B.证明过氧化钠与水反应放热
| C.制备并收集少量NO2气体 | D.实验室制备少量氨气 |
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下列说法正确的是( )A.苯酚沾在手上,直接用NaOH溶液洗 | B.把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上,测得pH=9 | C.验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时,将生成的气体先通入水,再通入酸性KMnO4溶液中,目的是除去挥发出来的溴乙烷 | D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时,pH有非常大的改变(pH突变),此时即为滴定终点 |
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