在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5ml刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L的NaOH溶液进行中

在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5ml刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L的NaOH溶液进行中

题型:不详难度:来源:
在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5ml刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积:
A.大于20mlB.小于20mlC.等于20mlD.等于5ml

答案
A
解析

举一反三
下列能达到实验目的的是(    )
A.在容量瓶中加入一体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用通过灼热氧化铜的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质

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有一关于实验操作的谜语:“我入水中较安全,水入我中真危险,我与水合多放热,实验牢记保平安。”这一实验操作是指     (    )
A.将金属钠保存在水中B.将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃
C.用压强计测某一深度处的水压D.稀释浓硫酸

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Ⅰ(5分)⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液,其物质的量浓度为  mol/L。
⑵若从上述溶液中取出10 ml,则这10 ml 溶液的物质的量浓度为     mol/L,含溶质的质量为   g。
⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml,所得溶液中Na+的物质的量浓度为     mol/L;若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来,至少需要加入0.1 mol/L的BaCL2溶液
     ml 。
Ⅱ(6分)现有36%的醋酸(CH3COOH),密度为1.04g/ml.
欲配制0.1 mol/L的醋酸250 ml,需要取用36%的醋酸     ml。
需要使用的实验仪器有烧杯、   、          
若配制时仅有其中一步操作(如图所示)有错误,其他操作全部正确,则所配醋酸的浓度    (填“正确”、“偏大”或“偏小”)。
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实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同,①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是(   )
A.①②③④B.②①④③C.②③④①D.②①③④

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试回答下列问题:
⑴指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作:
①石蕊试纸(检验气体性质)                                                       
②容量瓶                                                                       
(2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。
A.用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B.仅用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液
C.用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时,全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mL
F. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时,全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL
(3)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液,应选用的仪器是_________________。
(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行___________次。
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