有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+,Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取该溶液进行以下实验:①用pH试纸检验
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有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+,Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取该溶液进行以下实验: ①用pH试纸检验,表明溶液为强酸性; ②另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变成碱性,溶液中无沉淀生成; ③取部分上述碱性溶液,加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成; ④将②得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ⑤另取部分原溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色. 根据上述实验事实回答: (1)该溶液中肯定含有的离子是______ (2)肯定不存在的离子是______. (3)不能确定是否存在的离子是______若要确定其中的阳离子可采用的方法为______. |
答案
①溶液呈强酸性,所以溶液中不存在与强酸反应的CO32-离子; ②镁离子、铁离子都和氢氧化钠反应生成沉淀,通过实验现象判断,溶液中不存在与氢氧根离子反应生成沉淀的Mg2+、Fe3+; ③钡离子和碳酸钠反应生成白色沉淀,通过实验现象判断,溶液中有与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的Ba2+,如果有Ba2+离子,溶液中就没有SO42-; ④铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气,这是铵根离子的特征反应;通过实验现象判断,溶液中有NH4+, ⑤碘离子能和氯水反应生成碘单质,碘在四氯化碳中呈紫色,通过实验现象判断,溶液中含有I-; 通过以上现象不能判断溶液中是否含有K+、Na+、Cl-;一定含有的离子为NH4+、Ba2+、I-;一定不含有Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-; 故答案为:I-、NH4+、Ba2+;SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+;K+、Na+、Cl-;焰色反应. |
举一反三
下列有关离子(或物质)检验的方法和结论,其中正确的是( )A.用洁净的铂丝蘸取少量样品在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则一定为钠盐 | B.某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则一定含有SO42- | C.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸中和OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀,则含Cl- | D.用灼烧的方法可以区别丝绸和棉布 |
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某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO42-、Cl-、I一.为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:(Cl2+2I一═2Cl-+I2) ①加HCl后,生成无色无味气体.该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; ②加CCl4,通入氯气,振荡后,CCl4层未变色; ③加BaCl2溶液产生白色沉淀,沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解,过滤; ④在③所得滤液加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀. (1)分析上述实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由. 实验①______; 实验②______; 实验③______; (2)上述4个实验不能确定是否存在的离子是______. |
下列说法正确的是( )A.焰色反应实验后,用稀硫酸洗净铂丝,灼烧至无色,以除去残留在铂丝上的试剂 | B.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液一定含有Ag+ | C.欲除去氯气中少量氯化氢气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 | D.托盘天平称取58.50g食盐,加1升水配制成溶液,NaCl溶液浓度为1mol•L-1 |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.某物质进行焰色反应时呈现黄色,则该物质中一定含有Na+ | B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ | D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
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现有Cu,Fe(OH)3及Al组成的混合物,进行实验后,变化关系如图所示,填写以下空白:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126154814-81114.png) (1)气体X为______,固体乙为______,固体N为______. (2)液体Y中除H-外还含有的阳离子为______和______. (3)滤液M中含有的阴离子除SO和OH-外还含有的是______. |
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