某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO42-、Cl-、I一.为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:(Cl2+2I一═2Cl-+I2)①加HCl
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某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO42-、Cl-、I一.为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:(Cl2+2I一═2Cl-+I2) ①加HCl后,生成无色无味气体.该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; ②加CCl4,通入氯气,振荡后,CCl4层未变色; ③加BaCl2溶液产生白色沉淀,沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解,过滤; ④在③所得滤液加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀. (1)分析上述实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由. 实验①______; 实验②______; 实验③______; (2)上述4个实验不能确定是否存在的离子是______. |
答案
①CO32-可以和盐酸反应,产生的气体是CO2,所以CO32-肯定存在, 故答案为:CO32-肯定存在,因为产生的气体是CO2; ②I-能被氯气氧化为碘单质,碘是易溶于四氯化碳的一种有颜色的物质, 故答案为:I-不存在,因为没有碘的颜色出现; ③SO42-和BaCl2溶液反应生成BaSO4不溶于盐酸, 故答案为:SO42-存在,因为BaSO4不溶于盐酸; (2)③中加入了氯化钡,引进了氯离子,所以根据④无法判断是否存在氯离子,还有硝酸根离子无法判断是否存在, 故答案为:Cl-、NO3-. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.焰色反应实验后,用稀硫酸洗净铂丝,灼烧至无色,以除去残留在铂丝上的试剂 | B.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液一定含有Ag+ | C.欲除去氯气中少量氯化氢气体,可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 | D.托盘天平称取58.50g食盐,加1升水配制成溶液,NaCl溶液浓度为1mol•L-1 |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.某物质进行焰色反应时呈现黄色,则该物质中一定含有Na+ | B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- | C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ | D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
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现有Cu,Fe(OH)3及Al组成的混合物,进行实验后,变化关系如图所示,填写以下空白:
(1)气体X为______,固体乙为______,固体N为______. (2)液体Y中除H-外还含有的阳离子为______和______. (3)滤液M中含有的阴离子除SO和OH-外还含有的是______. |
A、B、C、D四种溶液,它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Fe3+,阴离子分别为OH-、CO32-、NO3-、Cl-(以上8种离子均不重复出现),现进行下列实验: ①A的焰色反应为紫色(透过钴玻璃). ②B溶液中加入铁粉,溶液质量增加. ③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀,再加入稀HNO3,A中白色沉淀溶解,且有气体生成. ④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀. (1)由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为: A.______;B.______;C.______;D.______. (2)写出C中加H2SO4的离子方程式______. (3)鉴别B中阳离子所用的试剂是______,反应的现象是______. |
有一瓶溶液,只可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种,取该溶液进行如下实验: (1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性; (2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀量没有减少.另一份溶液中滴加NaOH溶液,无沉淀生成,加热后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体. 根据以上实验现象可知,该溶液中一定含有______;一定没有______;可能含有______. |
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