有一份固体,可能由NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种组成,可用分步滴定法(双指示剂法)测定其组成和各组分的质量分数,其步骤如下:(1)称取w g

有一份固体,可能由NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种组成,可用分步滴定法(双指示剂法)测定其组成和各组分的质量分数,其步骤如下:(1)称取w g

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有一份固体,可能由NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种组成,可用分步滴定法(双指示剂法)测定其组成和各组分的质量分数,其步骤如下:
(1)称取w g固体放入锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水使之完全溶解,先加入2~3滴酚酞作指示剂。
(2)用0.1 mol·L-1的标准盐酸进行滴定,至锥形瓶中溶液由__________色变成__________色时,停止滴定,此时消耗0.1 mol·L-1的标准盐酸V1 mL。在这步操作中,应用__________手控制活塞,__________手持锥形瓶并不断__________,两眼注视______________________________。
(3)再向锥形瓶中加2~3滴甲基橙作指示剂,继续用0.1 mol·L-1标准盐酸滴定,至溶液由__________色变为__________色时停止滴定,此时消耗0.1 mol·L-1标准盐酸V2 mL。
(4)若V2V1时,则原固体组成可能为__________(填编号)。
A.只含NaOH
B.只含Na2CO3
C.Na2CO3和NaHCO3混合物
D.NaOH和Na2CO3的混合物
E.只含有NaHCO3
答案
(2)红 无 左 右 摇动 锥形瓶中溶液的颜色变化和滴定速率
(3)黄 橙
(4)C
解析
Na2CO3中加入盐酸反应时,其实质是H+结合,随着盐酸的加入先结合生成了HCO-3,再结合生成碳酸并分解生成CO2和H2O,所以在实验中先加酚酞(在pH大于10时显粉红色,pH为8~10时显浅红色,在pH小于7时褪为无色)作指示剂,指示反应为NaOH+HCl ="===" NaCl+H2O、Na2CO3+HCl ="===" NaCl+NaHCO3;后加甲基橙(在pH小于3.1时显红色,pH为3.1~4.4时呈橙色,pH大于4.4时呈黄色)作指示剂,指示反应为:NaHCO3+HCl ="===" NaCl+CO2↑+H2O。如果是纯碳酸钠溶液,则与盐酸反应两次消耗的盐酸由反应方程式可知其物质的量相等,即V1=V2,而V2V1,则固体中必然含有碳酸氢钠。
举一反三
溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是:取一定体积的溶液,先向其中加入足量的经酸化的KI溶液,I-在酸性条件下被氧化成I2,然后用已知浓度的Na2S2O3溶液进行滴定,发生反应:I2+2====2I-来测定I2的量,从而可以求出氧化性离子的浓度。
(1)以上滴定操作需要加入__________(从选项中选择)作为指示剂来判断滴定终点,滴定终点的现象是__________。
A.酚酞溶液
B.KMnO4酸性溶液
C.淀粉溶液
D.甲基橙溶液
(2)已知Cu2+可以与I-发生反应:2Cu2+4I-====2CuI+I2,若取20.00 mL某CuCl2溶液进行上述操作,最后消耗0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL,则CuCl2溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1
(3)也可以与I-发生如下反应:5I-+6H====3I2+3H2O,某学生取Cu(IO32饱和溶液100 mL,加入足量酸化的KI溶液,用0.11 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,消耗了Na2S2O3溶液35.30 mL,有关系式Cu(IO32~6.5I2,则Cu(IO32溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1
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材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法正确的是
A.玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料,其生产原料都是石灰石
B.钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
C.居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
D.聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来包装食品

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2007年2月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”,下列举措与这一主题不吻合的是
A.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产物
B.大量使用农药化肥提高粮食产量
C.推广垃圾的分类存放、回收、处理
D.推广燃煤脱硫技术,防治SO2污染

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在做焰色反应的实验中,通过蓝色的钴玻璃发现火焰呈现紫色,该物质可能是(    )
A.NaClB.BaCl2C.CuCl2D.KCl

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下列物质的保存方法正确的是(    )
A.金属钠保存在煤油中B.氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.漂白粉长期放置在烧杯中D.氯水保存在无色细口瓶中

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