对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( )A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下
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对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( )A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行 | B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行 | C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行 | D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行 |
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答案
C |
解析
ΔG<0的反应为自发反应,若ΔH>0,ΔS>0,为保证ΔG=ΔH-TΔS<0,只有在高温下才能是自发反应。 |
举一反三
在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH="+56.7" kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )A.该反应是分解反应 | B.该反应的熵增效应大于焓变效应 | C.该反应是熵减反应 | D.该反应是放热反应 |
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下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )A.CO(g)C(s)+O2(g) | B.NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑ | C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) | D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) |
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石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH="-393.51" kJ·mol-1 C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH="-395.41" kJ·mol-1 关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 | B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 | C.金刚石比石墨更稳定 | D.金刚石比石墨能量低 |
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碳酸铵[(NH4)2CO3]室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( )A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大 | B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量 | C.该反应的ΔH-TΔS>0 | D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解 |
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对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是( )A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 | B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行 | C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 | D.固体的溶解过程只与焓变有关 |
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