下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )A.CO(g)C(s)+O2(g)B.NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑C.(NH4)2CO3(s)NH
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下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )A.CO(g)C(s)+O2(g) | B.NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑ | C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) | D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) |
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答案
A |
解析
A、B、C、D都是分解反应,为吸热反应;A项不是熵增的反应,在高温下不能自发进行。 |
举一反三
石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH="-393.51" kJ·mol-1 C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH="-395.41" kJ·mol-1 关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 | B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 | C.金刚石比石墨更稳定 | D.金刚石比石墨能量低 |
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碳酸铵[(NH4)2CO3]室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( )A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大 | B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量 | C.该反应的ΔH-TΔS>0 | D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解 |
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对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是( )A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 | B.温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行 | C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 | D.固体的溶解过程只与焓变有关 |
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(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象,提出了互相关联的 判据和 判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。 (2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作 。 (3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”): ①溶解少量蔗糖于水中,ΔS ; ②纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS ; ③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS ; ④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS 。 |
有A、B、C、D四个反应:
反应
| A
| B
| C
| D
| ΔH/(kJ·mol-1)
| 10.5
| 1.80
| -126
| -11.7
| ΔS/(J·mol-1·K-1)
| 30.0
| -113.0
| 84.0
| -105.0
| 则在任何温度下都能自发进行的反应是 ;任何温度下都不能自发进行的反应是 ;另两个反应中,在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ;在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。 |
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