除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）A．Cu（Fe）----加盐酸，过滤B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液C．Cl2（HCl）----
题型：不详难度：来源：
| A．Cu（Fe）----加盐酸，过滤 |
| B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液 |
| C．Cl2（HCl）----饱和食盐水，洗气 |
| D．CO2（HCl）----饱和碳酸钠溶液，洗气 |
答案
B．碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相同，然后用分液分离，故B正确；
C．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，通过洗气除掉杂质，故C正确；
D．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故D错误．
故选D．
举一反三
| A．NH3•H2O | B．NaOH | C．Na2CO3 | D．MgCO3 |
Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______．
A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．浓HNO3
（2）写出反应④的离子方程式：______．
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．
Ⅱ．BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol-1
重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉
| 煅烧还原 |
| 水浸取 |
| 过滤 |
（4）煅烧还原的热化学方程式为：______．
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）______．
Ⅲ．制取锌钡白
（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是______．