为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是( )A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
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为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是( )A.NH3•H2O | B.NaOH | C.Na2CO3 | D.MgCO3 |
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答案
A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,在加热搅拌的条件下加入氨水,虽然能形成氢氧化铁沉淀,但同时会形成氢氧化镁沉淀,故A错误; B.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠,虽然能形成氢氧化铁沉淀,但同时会形成氢氧化镁沉淀,故B错误; C.Fe3+水解溶液显酸性,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,在加热搅拌的条件下加入碳酸钠,水解吸热,加热搅拌的条件促进水解,碳酸钠和氢离子反应,使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动,使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去,但同时引入了钠离子,故C错误; D.Fe3+水解溶液显酸性,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,在加热搅拌的条件下加入碳酸镁,水解吸热,加热搅拌的条件促进水解,碳酸镁和氢离子反应,使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动,使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去,同时实现将杂质转化为纯净物,故D正确; 故选D. |
举一反三
锌钡白是一种白色颜料.工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓.以下是工业生产流程.请回答有关问题:
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料:已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等. (1)②中使用的氧化剂最好是下列的______(填序号),理由是______. A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3 (2)写出反应④的离子方程式:______. (3)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______(其中步骤选填①、②、③、④、⑤).
Ⅱ.BaS溶液的制备 有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1 C(s)+-O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1 Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ•mol-1 重晶石(BaSo4)矿粉、煤粉BaS+CO↑BaS溶液 (4)煅烧还原的热化学方程式为:______. (5)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)______.
Ⅲ.制取锌钡白 (6)Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当,如果所得溶液的酸性过强,产生的后果是______. |
下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 | A | NaOH(Na2CO3) | 盐酸 | - | B | CO2(CO) | CuO | 加热 | C | Fe(Al) | 稀硫酸 | 过滤 | D | CO2(HCl) | Na2CO3溶液 | 洗气 | 除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是( )A.NaCl(Na2CO3)----加稀盐酸,分液 | B.SO2(HCl)----氢氧化钠溶液,洗气 | C.NaCl溶液(碘)----四氯化碳,萃取、分液 | D.KNO3溶液(KCl)----降温结晶,蒸馏 |
| 下列实验操作正确的是( )A.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中 | B.过滤操作时,玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧 | C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 | D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体也从下口放出 |
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