下列实验中,所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl
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下列实验中,所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ | B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ | C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤ | D.粗盐提纯,选①和② |
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答案
A |
解析
试题分析:A、乙酸乙酯不溶于Na2CO3饱和溶液,故分离时选③,不合理;B、应选取不和水相溶的萃取剂,合理;C、溶液吸收Cl2,合理;D、溶于水加试剂过滤、蒸干,合理。故选A。 |
举一反三
可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A.酒精和碘 | B.苯和水 | C.乙酸和水 | D.溴和四氯化碳 |
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分有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实验: (1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液; (2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成; (3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。试判断: 固体混合物中肯定有________,肯定没有________,可能有________,对可能有的物质,可采用滤液中滴加________溶液方法来检验。 |
海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①在滤液中通人足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗加夜;⑤过滤。合理的操作顺序A.①②③④⑤ | B.②⑤①③④ | C.①③⑤②④ | D.②①③⑤④ |
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实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下: CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚;浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
| 乙醇
| 1,2-二溴乙烷
| 乙醚
| 状态
| 无色液体
| 无色液体
| 无色液体
| 密度/g·cm3
| 0.79
| 2.2
| 0.71
| 沸点/oC
| 78.5
| 132
| 34.6
| 熔点/oC
| -130
| 9
| -116
| 回答下列问题: (1)A装置上方使用滴液漏斗的优点是:_________________________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 (2)B装置的作用是_____________________________________。 (3)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母),其目的是______________。 a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 (4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________. (5)D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同),分析其优点________________。 (6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_____________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_________________________。 |
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