可以用分液漏斗分离的一组混合物是(     )A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溴和四氯化碳

可以用分液漏斗分离的一组混合物是(     )A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溴和四氯化碳

题型:不详难度:来源:
可以用分液漏斗分离的一组混合物是(     )
A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溴和四氯化碳

答案
B
解析

试题分析:若混合物可以用分液漏斗分离,则它们必须是互不相溶的液态物质,通过对选项中的各种物质进行分析发现只有苯和水符合题意,因此选项是B。
举一反三
下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是
A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.分液

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分有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实验:
(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。试判断:
固体混合物中肯定有________,肯定没有________,可能有________,对可能有的物质,可采用滤液中滴加________溶液方法来检验。
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海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①在滤液中通人足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗加夜;⑤过滤。合理的操作顺序
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

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实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚;浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:
 
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm3
0.79
2.2
0.71
沸点/oC
78.5
132
34.6
熔点/oC
-130
9
-116
回答下列问题:
(1)A装置上方使用滴液漏斗的优点是:_________________________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。
A.立即补加    B.冷却后补加    C.不需补加    D.重新配料
(2)B装置的作用是_____________________________________。
(3)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母),其目的是______________。
a.水    b.浓硫酸    c.氢氧化钠溶液    d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________.
(5)D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同),分析其优点________________。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_____________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_________________________。
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海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

提示:①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O;
②MgO的熔点为2852oC,无水MgCl2的熔点为714oC。
(1)操作②的名称是________、________、过滤。
(2)试剂a的名称是_______________________。
(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤_____________________________
_________________________________________________________________________。
(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁,再电解氯化镁来制取镁单质;而不采用:加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO的方法制金属镁,其原因是_______________________________。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的;
过滤时:__________________________、蒸发时:________________________
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