可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳

题型：不详难度：来源：

可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )

A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳

答案

解析

试题分析：若混合物可以用分液漏斗分离，则它们必须是互不相溶的液态物质，通过对选项中的各种物质进行分析发现只有苯和水符合题意，因此选项是B。

举一反三

下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是

A．蒸馏

B．萃取

C．重结晶

D．分液

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分有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：
固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________，对可能有的物质，可采用滤液中滴加________溶液方法来检验。

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海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①在滤液中通人足量Cl₂；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl₄振荡；④用分液漏斗加夜；⑤过滤。合理的操作顺序

A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④

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实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO₂等。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下:

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm³	0．79	2．2	0．71
沸点/^oC	78．5	132	34．6
熔点/^oC	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）B装置的作用是_____________________________________。
（3）在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________．
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。

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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

提示：①MgCl₂晶体的化学式为MgCl₂·6H₂O；
②MgO的熔点为2852^oC，无水MgCl₂的熔点为714^oC。
（1）操作②的名称是________、________、过滤。
（2）试剂a的名称是_______________________。
（3）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
过滤时：__________________________、蒸发时：________________________

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