下列实验装置或操作能达到实验目的
题型:不详难度:来源:
下列实验装置或操作能达到实验目的
|
答案
C |
解析
试题分析:A、将海带烧成灰不能在烧杯中进行,错误;B、除去Cl2中混有的HCl气体,应该用饱和食盐水,不能用NaOH溶液,因为Cl2也能与NaOH反应,错误;C、向盛有NH3的烧瓶中滴加H2O,NH3溶解,压强减小,气球膨胀,正确;D、制备NH4Cl晶体不能蒸干NH4Cl饱和溶液,因为NH4Cl受热易分解,应采用降温结晶的方法,错误。 |
举一反三
下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向溶液X中滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则X中含有SO42- | B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀,则AlO2-结合H+能力比CO32-强 | C.向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液,加热,未出现红色沉淀。证明葡萄糖中不含醛基 | D.检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用氯水和硫氰化钾溶液 |
|
下列说法正确的是
选项
| 实验
| 解释或结论
| A
| 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
| 该溶液中一定含有Na+, 无K+
| B
| 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧
| CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
| C
| 向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色
| 溴不溶于油脂
| D
| 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液,溶液变黄色
| H2O2的氧化性比Fe3+强
|
|
(12分)硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下: (1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式: 。 (2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净,你的检验方法是 。 (3)滤渣c是 。 (4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为: 2NO+O2 =2NO2、 。 (5)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,写出硫酸铜受热分解的化学方程式: 。 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处,请说明理由: 。
|
NaNO3是重要的化工原料,可通过下列方法制备: 第一步:在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含0.5%NO、1.5%NO2) 用纯碱溶液完全吸收。 第二步:将吸收塔中的混合液送入转化塔中,加入50%HNO3溶液,同时通入足量的压缩空气搅拌,充分反应,得到NaNO3和硝酸的混合液。 第三步:将转化塔中的混合液用纯碱中和后,经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥,得NaNO3成品。 已知:每生产1.0t纯净的NaNO3固体,需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。 回答下列问题: (1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。 (2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 (3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。 (4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体,可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。 |
实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程为:
(1)根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为 。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含 量增大,其原因是 。 (2)工艺流程中“副产品”的化学式为 。 (3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Ni(OH)2
| 开始沉淀的pH
| 1.5
| 6.5
| 7.7
| 沉淀完全的pH
| 3.7
| 9.7
| 9.2
| 操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.7~7.7,静置,过滤。请对该实验方案进行评价 (若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。 (4)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1,则Ca2+的浓度为 mol·L-1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11) (5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步: ①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-; ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。 第②步反应的离子方程式为 。 |
最新试题
热门考点