(14分)高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。常见的制备流程如下:已知:a.3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2
题型:不详难度:来源:
(14分)高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。常见的制备流程如下:
已知:a.3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O B.3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 请回答下列问题: (1)步骤①中反应所选用的坩埚不能用 。 A.石英坩埚 B.铁坩埚 C.瓷坩埚 D.石墨坩埚 (2)步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH,能否改用氯化氢 (填“能”或“否”),原因是 。 (3)步骤④中抽滤得到的固体是 。 (4)抽滤装置主要由 、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成,该实验中抽滤时能否用滤纸?______(填“能”或“不能”), 理由是_____。 (5)从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是____。 |
答案
(1)AC; (2)否,反应生成的高锰酸钾能被HCl还原,产生的氯气有毒,污染环境。 (3)二氧化锰。 (4)吸滤瓶,不能,因为高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀滤纸。 (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 |
解析
试题分析:(1)根据题给工艺流程图知,步骤①中有氢氧化钾参加反应,A、石英坩埚的成分为二氧化硅,C、瓷坩埚中含有二氧化硅,与氢氧化钾反应,不能选用,选AC;(2)结合题给信息和高锰酸钾和盐酸的性质分析。步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH,不能改用氯化氢,原因是反应生成的高锰酸钾能被HCl还原,产生的氯气有毒,污染环境。(3)步骤④中抽滤得到的固体是二氧化锰。(4)抽滤装置主要由吸滤瓶、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成,该实验中抽滤时不能用滤纸,理由是因为高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀滤纸。(5)从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 |
举一反三
某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO32—、SO42—、Fe2+、Fe3+、K+,按如下流程进行实验:
则下列说法中正确的是A.现象3不能证明X中是否含有SO42— | B.现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2,操作Ⅰ为过滤 | C.现象5表明X溶液中一定含有Cl | D.现象1表明X溶液显酸性,沉淀D为Fe(OH)3 |
|
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
| 叙述Ⅰ
| 叙述Ⅱ
| A
| NH4Cl为强酸弱碱盐
| 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
| B
| Fe3+具有氧化性
| 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
| C
| 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2
| 溶解度:Na2CO3<NaHCO3
| D
| SiO2可与HF反应
| 氢氟酸不能保存在玻璃中
|
|
下列依据相关实验得出的结论正确的是
编号
| 实验
| 结论
| A
| 向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
| 该溶液一定是碳酸盐溶液
| B
| 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
| 该溶液不一定是钠盐溶液
| C
| 往淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液并水浴加热,无银镜出现
| 该淀粉未发生水解
| D
| 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色
| 该溶液中一定含Fe2+
|
|
下列实验装置或操作能达到实验目的
|
下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向溶液X中滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则X中含有SO42- | B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀,则AlO2-结合H+能力比CO32-强 | C.向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液,加热,未出现红色沉淀。证明葡萄糖中不含醛基 | D.检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用氯水和硫氰化钾溶液 |
|
最新试题
热门考点