为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 被提纯物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏BCO2(
题型:不详难度:来源:
为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )
| 被提纯物质
| 除杂试剂
| 分离方法
| A
| 乙酸乙酯(乙酸)
| NaOH溶液
| 蒸馏
| B
| CO2(SO2)
| 饱和Na2CO3溶液
| 洗气
| C
| 乙烷(乙烯)
| 酸性高锰酸钾溶液
| 洗气
| D
| 溴苯(溴)
| 氢氧化钠溶液
| 分液
|
|
答案
D |
解析
试题分析:A、除去乙酸乙酯中的乙酸应加入饱和碳酸钠溶液,然后分液,错误;B、除去二氧化碳中的二氧化硫应将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,错误;C、除去乙烷中的乙烯用酸性高锰酸钾溶液会引入新的杂质二氧化碳,错误;D、除去溴苯中的溴可向其中加入氢氧化钠溶液,然后分液,错误。 |
举一反三
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH ≥ 13;Al(OH)3:pH ≥ 5.5;Fe(OH)3:pH ≥ 4.1】
下列说法不正确的是A.步骤②加入6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物 | B.步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为:CaCl2、NH3·H2O | C.步骤⑥可以检出钙元素存在,离子反应方程式为Ca2++C2O42- = CaC2O4↓ | D.步骤⑧中A试剂为KSCN溶液,离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 |
|
(14分)某物质用途广泛,可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素,摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成,某化学兴趣小组做了以下实验: Ⅰ.称取48.20g该物质溶于水,配成100mL溶液,所得溶液显棕黄色。 Ⅱ.取上述溶液50mL于试管中,加入足量的0.1mol/LNaOH溶液,并加热,产生的气体经干燥后通入浓硫酸中,浓硫酸增重0.85g;产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。 Ⅲ.另取上述溶液50mL于试管中,加入足量的BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。 请回答下列问题: (1)实验Ⅱ中产生气体的电子式 。 (2)该物质的化学式为 ,下列有关该物质的用途合理的是 。A.补血剂 | B.净水剂 | C.含酚废水的检测试剂 | D.肥料 | (3)该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式 。 (4)将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是 ,写出该反应的离子方程式 。 (5)为了进一步验证该物质中铁元素的化合价,某同学设计了如下实验方案:取少量固体于试管中,加水充分溶解,滴加硫氰化钾溶液,若溶液显血红色,即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是否合理 (填“合理”或者“不合理”),理由 。 |
(14分)高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。常见的制备流程如下:
已知:a.3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O B.3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 请回答下列问题: (1)步骤①中反应所选用的坩埚不能用 。 A.石英坩埚 B.铁坩埚 C.瓷坩埚 D.石墨坩埚 (2)步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH,能否改用氯化氢 (填“能”或“否”),原因是 。 (3)步骤④中抽滤得到的固体是 。 (4)抽滤装置主要由 、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成,该实验中抽滤时能否用滤纸?______(填“能”或“不能”), 理由是_____。 (5)从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是____。 |
某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO32—、SO42—、Fe2+、Fe3+、K+,按如下流程进行实验:
则下列说法中正确的是A.现象3不能证明X中是否含有SO42— | B.现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2,操作Ⅰ为过滤 | C.现象5表明X溶液中一定含有Cl | D.现象1表明X溶液显酸性,沉淀D为Fe(OH)3 |
|
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
| 叙述Ⅰ
| 叙述Ⅱ
| A
| NH4Cl为强酸弱碱盐
| 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
| B
| Fe3+具有氧化性
| 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
| C
| 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2
| 溶解度:Na2CO3<NaHCO3
| D
| SiO2可与HF反应
| 氢氟酸不能保存在玻璃中
|
|
最新试题
热门考点